Қышқыл: мысалдар кесте. қышқылдардың қасиеттері

Қышқылдар - бұл электр зарядталған ион (катиондары) сутегі беруге қабілетті химиялық қосылыстар болып табылады, және сол арқылы ковалентті байланыс түзуге, екі vzaimodeystvuschih электрон қабылдауға.

Осы мақалада біз негізгі орта мектептердің орта сыныптарда оқытылады қышқылы, сондай-ақ әр түрлі қышқылдар туралы көптеген қызықты фактілерді біле қарастыру. Жалғастырыңыз.

Қышқылдар: түрлері

химия өте әр түрлі қасиеттері бар қышқылдар, түрлі көп болып табылады. Химиктер органикалық немесе бейорганикалық химиялық қосылыстардың класына жататын, құбылмалылық, суда ерігіштігі, күші, тұрақтылығына, оттегі тұратын қышқылы мазмұнын ажырата. Осы мақалада біз ең танымал қышқылы ұсынады кестеде қарастырамыз. Кесте Сіз қышқылы және оның химиялық формуласы атауын есте көмектесе аласыз.

Сондықтан, барлық анық көрінетін. Бұл кестеде химия өнеркәсібі қышқылында ең танымал көрсетеді. Кесте атаулары мен формулаларды есте жылдам көп көмектеседі.

hydrosulfuric қышқылы

H ₂ S - күкіртті сутегі қышқылы болып табылады. Оның ерекшелігі, ол, сондай-ақ газ табылатындығында. Күкіртті сутек, сондықтан көптеген металдармен өзара іс-қимыл, сондай-ақ, су өте нашар rastovoryaetsya болып табылады. Күкіртті сутек қышқылы «әлсіз қышқылдың» тобының, біз бұл мақалада талқылаймыз оның мысалдар тиесілі.

H ₂ S сәл тәтті дәмі бар, және шірік жұмыртқа өте өткір иісі. Табиғатта, ол табиғи немесе жанартау газ табуға болады, және ол кезде ақуыз шіруге босатылады.

Сипаттар қышқылдар қышқылы өнеркәсіпте таптырмас, тіпті егер ол адам денсаулығына өте тиімсіз болуы мүмкін, өте әр түрлі болып табылады. Бұл қышқыл адам өте улы болып табылады. адам күкіртті сутегінің аз мөлшерде ингаляцияға арқылы бас ауруы ауыр жүрек айнуы және айналуы басталады оятатын. адам H ₂ S үлкен көлемін тыныс болса, онда ол, құрысулар үшін ПҚ, немесе тіпті кенеттен қайтыс әкелуі мүмкін.

Күкірт қышқылы

H ₂ SO ₄ - балалар, тіпті 8 сыныпта химия сабағында енгізіледі оған күшті күкірт қышқылы болып табылады. күкірт қышқылы сияқты химиялық қышқылдар, өте күшті антиоксиданттар болып табылады. H ₂ SO ₄ өте көп металдар үшін тотықтырғыш ретінде актілер, және негізгі оксиді.

H ₂ SO теріге немесе киім байланыста ₄ химиялық күйік туғызады, бірақ ол күкіртті сутек сияқты улы емес.

Азот қышқылы

Біздің әлемде, ол күшті қышқыл маңызды болып табылады. осындай қышқылдар мысалдары: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - әркім азот қышқылының белгілі. Ол кеңінен өнеркәсіп пен ауыл шаруашылығына пайдаланылатын болды. Ол дәрі-дәрмек және бояғыштар өндірісінде, сондай-ақ қорғаныс өнеркәсібі саласындағы әр түрлі тыңайтқыштар өндірісі, зергерлік бұйымдар, басып шығару фотосуреттер үшін пайдаланылады.

мәселен, азот қышқылының сияқты химиялық қышқылы, ағзаның өте зиянды болып табылады. HNO ₃ жұп жіті қабынуы және тыныс алу жолдарының тітіркенуі тудыруы, жарасына қалдырды.

азот қышқылы

Азот қышқылы өте жиі азот шатастырады, бірақ олардың арасындағы айырмашылық болып табылады. бұл факт азот қышқылы әлдеқайда аз азот, ол мүлдем басқа қасиеттері және адам ағзасына әсері болып табылады.

HNO ₂ кеңінен химиялық өнеркәсіпте қолданылады.

балқытқыш қышқыл

Балқытқыш қышқыл (немесе фторлы сутек) - H ₂ O C HF шешімі. қышқылы амид - HF. Балқытқыш қышқыл өте кеңінен алюминий өнеркәсібінде пайдаланылады. Ол силикаттары, ою кремний, силикатты шыныдан еріген.

Фторлы сутек оңай болуы мүмкін препараттың концентрациясына байланысты, адам ағзасына өте зиянды болып табылады. Теріге тиген соң, бірінші ешқандай өзгерістер, бірақ бірнеше минуттан кейін, сіз өткір ауруы және химиялық күйіктер алуы мүмкін. Балқытқыш қышқыл ортаға өте зиянды болып табылады.

Тұз қышқылы

HCl -, сутек хлориді болып күшті қышқыл болып табылады. Хлорлы сутегі қышқылы мықты тобына тиесілі қасиеттерін сақтайды. қышқылы түрінде айқын және түссіз болып табылады, және ауада бумен пісіру. Хлорлы сутегі кеңінен болат және тамақ өнеркәсібі қолданылады.

Бұл қышқыл оның көз контактіні күйік туғызады, бірақ әсіресе қауіпті.

фосфор қышқылы

Фосфор қышқылы (H ₃ PO ₄₎ - оның әлсіз қышқыл қасиеттері болып табылады. Алайда, тіпті әлсіз қышқылдар күшті қасиеттерге ие болуы мүмкін. Мысалы, H ₃ PO ₄ темір тот азайту үшін өнеркәсібінде пайдаланылады. Сонымен қатар, forsfornaya (немесе фосфор) қышқылы ауыл шаруашылығында кеңінен қолданылады - бұл тыңайтқыштар алуан жасалған.

Сипаттар қышқылдар өте ұқсас - айтарлықтай Олардың әрқайсысы адам ағзасына өте зиянды болып табылады, H ₃ PO ₄ ерекшелік емес. Мысалы, осы қышқылы, сондай-ақ мұрын қан ауыр күйік, сондай-ақ шашылып тістерін туғызады.

көмір қышқылы

H ₂ CO ₃ - әлсіз қышқыл. Ол H ₂ O (су) СО ₂ (көмірқышқыл газы) еритін арқылы алынды. Көмірқышқыл газын биология және биохимия пайдаланылады.

түрлі қышқылдардың тығыздығы

қышқылы тығыздығы химияның теориялық және практикалық бөлімнен маңызды рөл атқарады. тығыздығы білім арқасында химиялық мәселелерді шешуге және реакцияны жүзеге асыру қышқылы дұрыс мөлшерін қосу есептелген нақты қышқылының концентрациясы, анықтауға болады. Тығыздығы кез келген қышқыл концентрациясына байланысты өзгеріп отырады. тығыздығы Мысалы, пайыздық концентрациясы үлкен, үлкен.

қышқылдардың жалпы қасиеттері

Мүлдем барлық қышқылы заттар осылайша міндетті оның құрамы H (сутегі) қамтуы, (яғни, Менделеев кестесінің бірнеше элементтерден тұрады) күрделі болып табылады. Келесі, біз қарауға қышқылдар, химиялық қасиеттерін ортақ болып табылады:

1. Барлық су ыдырау кезінде пайда қышқылы (формула O осы болып табылатын), және оттегімен қышқыл оксиді. осылайша қарапайым заттар (мысалы, 2HF F ₂ және H _{2 ыдырайтын)} ыдырайтын А аноксические _{Резервуарларды.}
2. Қышқыл-антиоксиданттар (H, сол жақта орналасқан ғана) металдар қызметінің арасында барлық металдармен әрекеттеседі.
3. әртүрлі тұздардың өзара іс-қимыл, бірақ көп әлсіз қышқыл қалыптастырылды сол.

қышқылдар физикалық қасиеттері бір-бірінен күрт ерекшеленеді. Өйткені, олар иісі бар, және оны бар емес, сонымен қатар біріктіру түрлі мемлекеттерде болуы мүмкін: сұйық, газ тәріздес немесе тіпті қатты. Ол қатты қышқылы оқуға өте қызықты болып табылады. осындай қышқылдар мысалдары: C ₂ H ₂ 0 ₄ және H ₃ BO _3.

концентрациясы

Концентрациясы кез келген шешу сандық құрамын анықтайды саны болып табылады. SO ₄ таза күкірт қышқылы қанша қышқылы разбавленной H ₂ анықтау үшін қажетті жиі Мысалы, химиктер. олар стаканға разбавленной қышқылының аз мөлшерін құйыңыз Осы мақсат үшін, концентрациясы үстел салмақтап тығыздығы анықталады. қышқылы концентрациясы тар, ол ерітіндіде таза қышқылының пайызын анықтау үшін қажет тығыздығы анықтау kontsetratsii жиі кездесетін есептеу тапсырмалар өзара.

олардың химиялық формула қышқылы H атомдарының саны бойынша жіктеу

ең танымал сыныптамалар бірі қышқылдар бөлу, monobasic, двухосновные және, тиісінше, трехосновные қышқылдар болып табылады. HNO ₃ (азот қышқылы), HCl (тұз), HF (балқытқыш) және басқалар: monobasic қышқылдарының мысалдары. Бұл қышқылдар monobasic деп аталады, олардың құрамына бері бір ғана атом H. әрбір есте мүлдем мүмкін емес көптеген қышқылдар, бар бар. Біз қышқылы, олардың құрылымы және жіктелуі H атомдарының саны екенін ғана есте қажет. Сол сияқты мен diacids анықталады. Мысалдар: H ₂ SO ₄ (күкірт қышқылы), H ₂ S (күкіртті сутек), H ₂ CO ₃ (көмір) және басқалар. Трехосновные: H ₃ PO ₄ (фосфор қышқылы).

Негізгі жіктеу қышқылдары

қышқылдардың ең танымал сыныптамалар бірі оттегімен және оттегі-еркін кіріп, оларды бөлуге болады. құрамында оттегі бар қышқылы болып табылады заттың химиялық формуласын білмей, қалай есте?

олардың атауы әрқашан сөз «Сутегі» жатқызылады, оттегі, бірақ Н бөлігі Сондықтан бар - құрамындағы Біз барлық сутегі қышқылдары O маңызды элементі болып табылады. HCl - болып тұз қышқылы, күкірт сутегі - Н ₂ S.

Бірақ, сонымен қатар қышқылдары формуланы жазуға болады kislosoderzhaschih есімдері. Мысалы, материал O атомдарының саны болса - 4 немесе 3, содан кейін әрқашан аты суффикс -n- және -aya- аяқталатын қосылады:

• H ₂ SO ₄ - күкірт қышқылы (атомдар саны - 4);
• H ₂ SiO ₃ - кремний (атомдар саны - 3).

материалдық кемінде үш оттегі атомдары, немесе үш болса, суффикс -ist- атауы пайдаланылады:

• HNO ₂ - азот;
• H ₂ SO ₃ - күкірт.

Жалпы қасиеттері

Барлық қышқылдары қышқыл дәмі бар, және жиі сәл металл. Бірақ біз қазір қарастыру басқа да осыған ұқсас қасиеттері бар.

көрсеткіштер деп аталатын заттар бар. көрсеткіштері түсін өзгерту немесе түсті қалады, бірақ оның реңк өзгертеді. Бұл жарық диодтары осындай қышқылы сияқты кез келген басқа да заттардың бар уақытта жүреді.

түсті өзгерту мысал осындай шай, және лимон қышқылы сияқты көптеген өнімге сияқты таныс бола алады. Содан кейін біртіндеп шай лимон шай лақтыру кезінде ол едәуір жеңілдете бастады. Бұл лимон лимон қышқылы бар екендігіне байланысты болып табылады.

басқа да мысалдар бар. бейтарап ортада қызыл түске боялады лакмус, тұз қышқылын қосып, күрең түсті.

сутегі газ көпіршіктері бөлінген үшін электр сериясы металдармен қышқылдарының реакция - түтік жол H кейін шиеленісті болып табылады қышқыл металл орналастырылған болса H. Алайда, содан кейін ешқандай реакция газ эволюциясы болады, пайда болады. Мысалы, мыс, күміс, сынап, платина және алтын қышқылдарымен реакцияға үшін емес.

Осы мақалада біз ең танымал химиялық қышқылдар, сондай-ақ олардың негізгі ерекшеліктері мен айырмашылықтарын қарап.