Күкірт қосылыстары. қосылыстар күкірт тотығу дәрежесін. формула Күкірт қосылыстары

кен үлкен санын қалыптастыру қабілетті екінші элементі - халькогена топ күкіртті, кіреді. Сульфаттар, сульфидтер, басқа да күкіртті қосылыстар өте кең тараған, және маңызды өнеркәсіптік табиғат болып табылады тотықтары. Сондықтан, осы мақалада біз, оның қарапайым мәселені бір күкіртті өзі білдіреді, олар қандай қарастырамыз.

Күкірт және оның сипаттамасы

Бұл элемент Периодтық жүйедегі келесі орынға ие.

1. алтыншы тобы, негізгі тобы.
2. Үшінші шағын кезеңі.
3. Атом массасы - 32,064.
4. Сериялық нөмір - 16, протон мен электрон, сондай-ақ 16 нейтрондардың.
5. Ол элементтер емес металдар жатады.
6. Формулалардағы «ТЖ», элементі күкірт атауы, латын күкірт ретінде оқып.

Табиғатта, жаппай сандар 32,33,34 және 36-табиғатта алтыншы ең көп тараған Бұл элемент төрт тұрақты изотоптар бар. Ол маңызды органикалық молекулалардың бір бөлігі ретінде, биогенді элементтердің жатады.

атомның электрондық құрылымы

Күкірт қосылыстары атомның электрондық құрылымын ерекшеліктерін түрлі байланысты болып табылады. 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4: Ол мынадай формула конфигурациясы ^{көрінеді.}

Жоғарыда тәртібі элементі тұрақты жағдайын көрсетеді. Бірақ біз қосымша қуат қамтамасыз ету атом болса, онда еркін қалады 3D тағы бір көшу, кейіннен, 3p және 3S-подслое кезінде бұзып электрондарды жұптастыру мүмкін екенін білеміз. Нәтижесінде, атомның валенттілігі өзгереді, сонымен қатар барлық ықтимал тотығу мемлекеттер ғана емес,. Олардың саны айтарлықтай, сондай-ақ күкірт түрлі заттардың санын артты.

қосылыстар күкірт тотығу дәрежесін

Бұл көрсеткіштің бірнеше негізгі параметрлері бар. Күкірт табылады:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6.

Осы, ең сирек кездесетін S ^+2, қалғандары барлық жерде шашыраңқы. тәуелді реактивтіліктің және барлық заттардың тотықтандырғыш күкірт қосылыстарының тотығу дәрежесі. Мысалы, -2 қосылыстар - бұл сульфидов. Олар бізге тотығу агент типтік элемент болып саналады.

қосылыстар тотығу дәрежесі неғұрлым жоғары, соғұрлым айқын қабілеті зат тотықтырғыш болады. біз күкіртті қалыптастыру екі негізгі қышқылдары еске болса, бұл оңай көрінеді:

• H ₂ SO ₃ - күкірт;
• H ₂ SO ₄ - күкірт қышқылы.

Ол соңғы тотықтандырғыш өте ауыр қабілеті жоғары концентрациясы бар әлдеқайда тұрақты, мықты құрама болып табылатыны белгілі.

қарапайым зат

Қарапайым зат күкірт дұрыс созылған жазық сары әдемі кристалдар болып табылады. екі негізгі себебі бар болғанымен, бұл, тек оның нысандарының бірі болып табылады allotropic түрлендірулер осы заттың. Біріншіден, Эвклаздың немесе ромбической - бұл сары кристалды зат, суда, бірақ тек органикалық еріткіштерде еритін емес. Сипаттаған непрочность және тәжі түрінде ұсынылған әдемі пішіні құрылымы. Ерігіш нүктесі - шамамен 110 ⁰ С

пластикалық күкірт - Сіз осындай өзгертілуіне қыздыру аралық нүктесін өткізіп келмесе, ол уақтылы басқа мемлекеттiк анықтау болады. Ол одан әрі қыздыру немесе сөндіру кезінде қайтадан Ромб пішіні ауысады бір икемділігі тұтқыр қоңыр шешім болып табылады.

біз бірнеше сорылу алынған химиялық таза күкірт, туралы айтар болсақ, онда ол суда кішкентай, нәзік және толық ерімейтін жарқын сары кристалдар болып табылады. ылғал мен атмосфералық оттегі байланыста туралы қабілетті Ignite. жеткілікті жоғары химиялық белсенділігі ерекшеленеді.

табиғатта бола

Табиғатта, күкірт қосылыстары қарапайым зат ретінде өзін өндірілген, оның табиғи депозиттік бар. Сонымен қатар, ол құрамында:

• минералдар, кендер мен жартастардың;
• Жануарлар, өсімдіктер мен адамдардың, көптеген органикалық молекулалардың бір бөлігі ретінде;
• табиғи газдарға, мұнай және көмір;
• тақтатастар және табиғи суларда.

Сіз ең бай күкірт минералдар бірнеше атауға болады:

• Cinnabar;
• пирит;
• сфалерит;
• stibnite;
• галенит және басқалар.

бүгін өндірілетін күкірт Ең сульфаты өндірісінің барады. Тағы бір бөлігі медициналық мақсаттағы, ауыл шаруашылығы, өнеркәсіптік химикаттар өндірістік процестерді үшін пайдаланылады.

физикалық қасиеттері

Олар бірнеше тармақтарында сипаттауға болады.

1. сондай-ақ еріген - су сероуглерода, скипидар, немесе ерімейтін болып табылады.
2. Ұзақ үйкеліс теріс зарядты жинақталады.
3. 110 ⁰ С балқу нүктесі
4. 190 ⁰ С қайнау нүктесі
5. 300 ⁰ С толғанда сұйық құрғамайтын өтеді.
6. Таза зат өзін-жандыру тұтанатын қасиеттері өте жақсы мүмкіндігі болып табылады.
7. өзі дерлік жоқ иісі бар, бірақ сутегі күкірт қосылыстары шіріген жұмыртқа өткір иісі шығаратын. Сондай-ақ газ тәріздес екілік кейбір өкілдері ретінде.

мәселеде заттың физикалық қасиеттері көне заманнан бері адамдар белгілі болды. Ол күкірт олардың жанғыштығын арналған және өз атауын алды. соғыстарда жауларына қарсы қару ретінде, қосылыстар жану барысында түзіледі тұншықтыратын және улы түтін пайдаланылған. Сонымен қатар, күкірт қышқылы, сондай-ақ әрдайым өндірістік маңызға ие болды.

химиялық қасиеттері

Тақырыбы: «Күкірт және оның қосылыстары» мектеп химия барысында сабақ алып, бірақ бірнеше емес. Өйткені, олардың көп. Бұл заттың химиялық қызметінің байланысты. Ол күшті азайту агенттердің (металдар, бор, т.б.), және ең емес металдар қалпына келтіру екі тотықтырғыштық қасиеті болуы мүмкін.

Алайда, тек мұндай қызмет, дегенмен қарапайым жағдайында фтор өзара іс-қимыл қаражатынан. басқа барлық адамдар үшін, қызу келеді. материалдардың бірнеше санаттары күкірт өзара қабілетті болып табылатын, белгіленген болуы мүмкін:

• металдар;
• емес металдар;
• сілтілер;
• күшті тотықтырғыш қышқылы - күкірт, және азот.

Күкірт қосылыстары: түрлері

Variety олардың құны тотығу базалық мүшесі түрлі градус түсіндіріледі болады - күкірт. Сондықтан, заттардың бірнеше негізгі түрлері негізінде анықталуы мүмкін:

• тотығу құрама -2;
• 4;
• 6.

біз сыныптар емес, валенттілігі көрсеткіші қарастыратын болсақ, бұл элемент нысандары сияқты молекулалар ретінде:

• қышқылы;
• тотықтары;
• сутегі күкірт қосылыстары;
• тұз;
• емес металдар (сероуглерода, хлоридтер) бар екілік қосылыстар;
• органикалық заттар.

Енді негізгі адамдарды қарастыру, және мысалдар береді.

тотығу Заттар -2

күкірт қосылыстары 2 - металдар оның конформациялық болып, сондай-ақ:

• көміртек;
• сутегі;
• фосфор;
• кремний;
• мышьяк;
• бор.

барлық осы элементтер көп electropositive бастап осы жағдайларда, ол, тотығу агент ретінде әрекет етеді. әсіресе маңызды адамдарды қарастырайық.

1. Көміртек дисульфид - CS _2. жағымды хош эфир бар мөлдір сұйықтық. улы, тез тұтанатын зат және қарқынмен өсіп келеді. еріткіш, және майлар көптеген түрлері үшін, майлар, емес металдар, күміс нитратының, шайырлар және каучуктер ретінде пайдаланылады. вискоза - Ол сондай-ақ жасанды жібектен өндіруде маңызды бөлігі болып табылады. өнеркәсіп көп мөлшерде синтезделген отыр.
2. жоқ түсті және тәтті дәмі бар H ₂ S. газ, - сутектер немесе күкіртті сутек. шіріген жұмыртқа еске, өте жағымсыз, күшті иісі. Poison, мыс иондары байланыстыру арқылы тыныс алу орталығын ілесе. Сондықтан, ол кезде Тұншығуды және өлімге улану келеді. Кеңінен медицина, органикалық синтез, күкірт қышқылын өндіру, сондай-ақ жігерлі қолайлы шикізат пайдаланылады.
3. металл сульфидтер кеңінен бояу өндірістік люминофоры, және басқа да орындарды алу, күкірт қышқылы өндірісінде, медицинада қолданылады. Бас формуласы - Me S _{Y X.}

+4 тотығу дәрежесі бар қосылыстар

Күкірт қосылыстары 4 - мүмкіндігінше оксиді және тиісті тұздары мен қышқылы болып табылады. Олардың барлығы өнеркәсібінде нақты мәні бар өте кең таралған қосылыстар болып табылады. Олар антиоксиданттармен ретінде әрекет ете алады, бірақ ең шоу қасиеттерін азайту.

тотығу күйінде Формула күкірт қосылыстары +4 мынадай:

• оксиді - SO күкірт диоксиді _2;
• қышқылы - SO күкіртті H _{2 3;}
• тұздар жалпы формуласы Me _х (SO _{3) Y бар.}

Ең көп таралған бірі болып табылады күкірт диоксиді, немесе ангидрид. Ол түгелдей өртелетін сәйкестіктердің иіс бар түссіз зат болып табылады. вулкандардың атқылауынан кезінде түзілетін үлкен кластерлерді, оның осы нүктесінде иісі анықтау оңай.

күкірт - Ол оңай қышқылы ыдырауға қалыптастыру суда еріген. Ол әдеттегі ретінде әрекет қышқылы оксиді SO ₃ ^2- а сульфит ион қамтиды нысандары ^{тұздар.} Бұл ангидрид - экологиялық атмосфера ластануы әсер бастауыш газ. ол қалыптасуына әсер етеді деп қышқыл жаңбыр. Индустриалды күкірт қышқылы өндірісінде пайдаланылады.

тотығу мемлекет +6 күкірт жылы қосылыстары

Бұл оның тұздары бар, ең алдымен, күкірт ангидриді және күкірт қышқылы кіреді:

• сульфаттар;
• сутегі сульфаты.

күкірт атомның бастап ондағы ең жоғары тотығу күйде, және осы қосылыстардың қасиеттері өте түсінікті болып табылады. Олар күшті антиоксиданттар болып табылады.

Күкірт оксиді (VI) - күкірт ангидрид - түссіз ұшпа сұйық зат. Тән ерекшелігі - қуатты құрғатқыш қабілеті. Outdoors курит. күкірт - суда еріген кезде, ол күшті минералды қышқылдар бірін қамтамасыз етеді. Қойылтылған ерітінді ол ауыр сәл сарылау майлы сұйықтық болып табылады. ангидрид күкірт қышқылында ерітілген болса, біз Oleum деп аталатын белгілі бір қосылыстар алу. Ол қышқылын өндіру үшін өнеркәсібінде пайдаланылады.

: Тұздар арасында - - сульфаты сияқты өте маңызды қосылыстар болып табылады

• гипс CaSO ₄ · 2H ₂ O;
• baryta BaSO _4;
• тұздары;
• қорғасын сульфаты және басқалар.

Олар құрылыс, химиялық синтез, медицина, оптикалық аспаптар мен шыны өндіруге, тіпті тамақ өнеркәсібінде пайдаланылады.

флюс ретінде пайдаланылады, онда Hydrogensulfates кеңінен, металлургияда қолданылады. Және олар тиісті салаларда қолданылады еритін сульфаттар түрінде ішіне күрделі оксидтері көптеген аударуға көмектеседі.

Мектеп химия барысында күкірт зерттеу

Ең жақсы күкірт болып студенттердің білімді меңгеру болып табылады кезде, күкірт құрама болып табылады, оның қасиеттері, қандай? 9 сынып - үздік кезеңі. Бұл кезде балалар барлық жаңа және бейтаныс, өте басы емес. Бұл бұрын қаланды негіздері, толық тақырыпты ұстап көмектеседі кезде, химия зерттеу орта болып табылады. Сондықтан, деректерді қарауға, ол бітіруші сыныптың екінші жартысы болып табылады шығарды. Бүкіл тақырыбы бөлек сабақ «күкіртті қосылыстар. Сынып 9» тұр, ол бірнеше блоктарға бөлінеді.

Бұл олардың санының көп байланысты. Сондай-ақ, жеке өнеркәсібінде күкірт қышқылын өндіру үшін қарастырылады. Жалпы, бұл тақырып 3 сағат орта есеппен беріледі.

Бірақ органикалық қосылыстар күкірт ғана мәселелер органикалық қарастырылады 10-сыныпта, оқуға беріледі. Сондай-ақ, зардап және жоғары мектепте биология. Шынында да, күкірт сияқты органикалық молекулалардың, бір бөлігі болып табылады:

• thioalcohols (тиолы);
• ақуыздар (дисульфид көпірлер қалыптастыру үшіншілік құрылымы,);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• тиоэфиры;
• сульфокислоты;
• sulphoxides және басқалар.

Олар органикалық күкіртті қосылыстар бөлек топта оқшауланып. Олар тірі биологиялық процестер, сонымен қатар өнеркәсіп саласында ғана емес, маңызды болып табылады. Мысалы, сульфокислоты - көптеген есірткі (аспирин, sulfanilamide немесе streptocid) негізі.

кейбір Сонымен қатар, күкірт қосылыстары осындай тұрақты компонент:

• амин қышқылдары;
• ферменттер;
• дәрумендер;
• гормондар.