Қосылыстар оттегінің валенттік қандай?

Мүмкін болатын мәндер: валенттік оттегі анықтау үшін, периодтық оның атомдарының құрылысының негізгі ерекшеліктерін элементінің жағдайын зерделеу керек. Бұл тәсіл қандай типтік оттегінің валенттік және қандай оған тән емес болып табылады мәселені зерттеуге пайдалы болып табылады. II - ең көп таралған қосылыстар қалыпты валенттілігін көрсетеді. Бұл функция оттегі қатысуымен дайын екілік формулаларды басқа атомның облигациялар санын анықтауға мүмкіндік береді.

оттегінің валенттік қандай?

қасиеттері мен білімін жинақтау бастапқы кезеңінде заттар құрылымы заттар молекуласы атомдары белгілі бір санын байланыстыру қабілетін - химик валенттілігі деп ойладым. элементтің ашқаннан кейін көптеген ғалымдар оттегінің қандай валенттілігі түсінуге тырыстық. Жауап эксперимент арқылы алынды: оттегі химиялық реакция екі моновалентные сутегі атомы мән, ол двухвалентный білдіреді. заттардың құрылымы туралы білімді жинақтау алуан түрлі химиялық байланыстың өкілдіктері. H. Льюис және W. Косселя валенттілігі оның теориясы көзқарасы электрондық құрылымы нүктесі бар химиялық өзара іс-қимыл сипатын ашып көрсетеді. Зерттеушілер ең тұрақты энергетикалық мемлекет үшін ұмтылатын қосылыстар белгілі бір санын қалыптастыру атом қабілетін түсіндіреді. заттың ең кішкентай бөлшектер қол жеткізілген жағдайда неғұрлым тұрақты болып. теориясы және Льюис құрылымдары химиялық байланыс құруға қатысушы сыртқы электрондардың рөліне көңіл көп.

периодтық оттегі орналастыру сипаттары

оттегі валенттілігі бар анықтау үшін, ол өз кейбір мүмкіндіктерін қарастыру қажет электрондық құрылымын. периодтық оттегі басшысы тобы 16. олар VI (A) тобына жатады ескірген жіктеу «chalcogens» - отбасы мүшелерінің жалпы атауы. Оттегінің мерзімді кестеде №8 астында ұяшыққа болып табылады. ядросы оның құрамы 8 және оң бейтарап элементар бөлшектер бірдей саны бар. Атомның кеңістікте, екі бар энергетикалық деңгейлері сыртқы - кезінде электрондарды 8, 6 орын.

Қандай қарым-қатынаста атом құрамы мен вэйлансе арасындағы бар?

оттегі атомы соңғы деңгейде екі неспаренными электрондық бар. элемент фтор electronegativity (байланыстырушы электрондар жұбы тарту қабілеті) құнының түспейді. басқа элементтер оттегімен қосылыстар қалыптастыруға (фтор электрондар басқа) электрондардың жалпы тығыздығы молекулада туындаған тартады. Екі теріс зарядтардың Сонымен бірге, мүмкін сыртқы қабығы тұрақты мемлекет қол жеткізу. Бұл оттегі 2 электрондарды қажет дегенді білдіреді. Ықтимал Келесі параметрлер: алыс басқа атом 2 электрон (валенттік II) түскен, басқа атомдар (0 валенттік) электрондарды қабылдауға емес, бір электрон (валенттік II) қабылдаймыз. Типтік оттегі мінез екінші істі сипаттайды. Бұл жолы сіз оның ортақ қосылыстардың ең типтік оттегінің нені валенттілігі анықтау үшін пайдалануға болады. Бұл металдар мен металл еместердiң оксидтері көпшілік қамтиды.

Қалай қосылыстар бір валентті жасайды?

Оттегі химиялық элементтердің көптеген тікелей әрекеттесу мүмкіндігі болып табылады. (Инертті газдар аргон, гелий, неон қоспағанда) периодтық іс жүзінде барлық өкілдерімен оның қосылыстары белгілі. галогендер және асыл металдар бар реакция, оттегі тікелей айналысуға, бірақ Au ₂ O ₃ тотықтары мүмкін _емес, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ және басқалары (жанама алынған) бар. сипатталады қатысады оттегі қалыптастырудағы екілік қосылыстардың үшін ковалентной және полярлығы. Мұндай молекулалардың валенттік түрлі атомдар ядросы тартылды кез келген жұп электрон санына байланысты. оттегі атомдарының қосылыстардың басым көпшілігі екі ковалентті облигациялар құруға қатысады. Мысалы, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Мо ₂ O _5, және басқа да _{молекулалар,} SO _{2, 2} O _{5 P,} CO ₂ оксиді. Сутегінің катион H ₃ O + оған валенттік III үшін атипті оттегі экспонаттары. peroxo -OO- болуы сутегі асқын H ₂ O ₂ ерекше сипатын _{туындаған.} Бұл қосылыс тән оттегі ол валенттілігі II танытуда.

валенттілігі қалай анықтауға болады элементтерін?

электрондар нүктелер сыртқы қабаты белгілеу, оның айналасында химиялық символы элемент - валенттік оттегі тұжырымдамасы мүмкіндіктерін Льюис құрылымы береді. Олар ортақ электрондық жұп бөлігі болып табылады молекулалардың құруға қатысады. Формула Льюис оның неспаренных электрондар (2) нөміріне сәйкес оттегі валенттілігін көрсетеді. Сол нәтиже электрондық сурет құрылымдар көмегімен алынды. (Формула көрсеткі) неспаренными электрондық орналасқан сыртқы оттегі деңгейін екі жасуша. көрші атомдар бинарлық қосылыстар құны бойынша қорытынды формула бойынша беретін, оттегінің қандай валенттік туралы ақпарат алу үшін. Бұл әрекетті орындау үшін, қарапайым есептеулерді жүзеге асырады. бірінші оттегі вэйлансе қалыпты ставкасына O атомдарының санына көбейтіледі. нәтижесінде мән оттегімен үйлестіре басқа элементі жанында химиялық символы формула көрсетілген индексі бөлінген тиіс. қарапайым әдісі арқылы біз валенттілігі көміртегі және фосфор олардың оксидтері есептеу.

1. = 4. 4/1 көміртек диоксиді СО _2, оның ең жоғары валенттілігі мемлекет IV орналасқан: типтік CO ₂ валенттік элемент 2 • 2 = 4. көміртегі үшін белгіленген индексі бөлуге нәтижесінде саны белгісі O диоксиді төменгі оң жағындағы индексі көбейту .
2. 10/2 = 5. фосфор оксиді: фосфор оксиді P ₂ O ₅ химиялық оттегі символы индексі төменгі оң жақ фосфор атомдарының төменгі оң индекс формула деді Бұл санды Divide типтік валенттік атом O 5 • 2 = 10. көбейту ол өзінің ең жоғары валентті В болып табылады