Ковалентті облигация

алғаш рет ковалентной байланысты химиктер сияқты ұғым сипатталған Гилберт Ньютон Льюис, ашылғаннан кейін айтқан облигацияны екі электрондардың әлеуметтендіру ретінде. Толығырақ соңғы зерттеулер өзіне ковалентті облигациялық принципін сипаттайды. сөз басқа атомдары бар облигацияларды қалыптастыруға бөлігі атом қабілеті ретінде ковалентті химия қарастырылуы мүмкін.

Міне мысал болып табылады:

electronegativity елеусіз айырмашылықтарға (С және CL, C және H) екі атомдары бар. Әдетте, бұл электрондық қабығының атомдары, құрылымы құрылымдық инертті газдар электрондық қабығының мүмкіндігінше жақын.

Осы шарттар олар үшін ортақ электрон жұбы осы атомдар тарту ядролары, орын кезде. Бұл жағдайда, электронды бұлттылық ғана сияқты, жабатын емес, иондық дәнекерлеуге. Ковалентті облигациялық электрондардың тығыздығы қайта және жүйенің энергетикалық басқа атомның бір электрон бұлты ядроаралық кеңістікте «терiске шығару» арқылы туындаған, ол өзгереді фактісі бойынша екі атомдар қауіпсіз қосылымды қамтамасыз етеді. электрон бұлттар неғұрлым кең өзара қиылысуы, байланыс неғұрлым берік болып саналады.

Демек, ковалентті облигациялар - екі атомы тиесілі екі электрондардың өзара әлеуметтендіру арқылы туындаған білім болып табылады.

Әдетте, бұл молекулалық торда бар заттар ковалентной арқылы қалыптасады. Тән молекулалық құрылымы балқыту және төмен температурада, суда нашар еритін және төмен электр өткізгіштігінің бойынша қайнаған жатыр. а ковалентті облигация - Демек, біз осындай германий, кремний, хлор, сутегі, сондай-ақ элементтердің негізі құрылымы деп қорытынды жасауға болады.

қосылыстар осы түріне тән сипаттары:

1. Қанықтық. Бұл жылжымайтын мүлік шеңберінде, әдетте, олар белгілі бір атомы орнатуға болады қосылымдардың ең көп саны түсініледі. Ол химиялық облигацияларды қалыптастыруға тартылуы мүмкін атомдар сол орбитальдардың жалпы санының сомасы анықталады. атомның валенттік, екінші жағынан, бұл мақсаты орбитальдардың үшін қазірдің өзінде пайдаланылатын саны анықталуы мүмкін.
2. Бағдар. Барлық атомдары күшті ықтимал облигациялар қалыптастыру үрдісі. олар бір-біріне жабатын барынша күш, екі атомдарының электрондық бұлттың кеңістіктік бағдарын сәйкес келген жағдайда қол жетеді. бағдар молекулалардың кеңістік орналасуы әсер Сонымен қатар, ол ковалентті облигация меншігі болып органикалық материяның, олардың «геометриялық пішіні» үшін жауапты болып табылады.
3. Поляризуемость. екі түрлерінің ковалентті байланыс бар екенін идеясына негізделген осы лауазымда:

• Полярлық немесе емес симметриялы. осы түрінің байланыс яғни, әр түрлі атомдары ғана құра алады кімнің electronegativity айтарлықтай өзгеріп отырады, немесе жалпы электрондық жұп асимметриялы бөлуге жағдайларда сол.
• неполярной ковалентті облигациялық көміртек атомдарының, іс жүзінде тең болып табылатын electronegativity арасындағы орын, және электрондық тығыздығы біркелкі болды.

Сонымен қатар, ковалентті байланыстың белгілі бір сандық сипаттамалары бар:

• түптеу энергия. Бұл параметр, оның күші тұрғысынан полярлық қарым-қатынас сипаттайды. энергетика астында екі атомдары арасындағы байланысты үзу қажет жылу мөлшерін, сондай-ақ олардың тоғысында бөлінді жылу мөлшерін білдіреді.
• облигациялар ұзындығы және молекулалық химия астында екі атомдар ядроларының арасындағы жолдың ұзындығы жатады. Бұл параметр сондай-ақ байланыс берiктiгiн сипаттайды.
• диполь моменті - валенттілігі өрістеріне сипаттайтын шама.