Химиялық реакцияның жылдамдығы әсер ететін факторлар

«Жылдамдығы» тұжырымдамасына әдетте физика барысында кездесетін. жылдамдығы жалпы анықтамасы уақыт бірлігіне қандай да бір тән өзгерістер қалай көрсететін мән болып табылады.

химия «Химиялық реакция жылдамдығын.» анықтамасын пайдаланылады Бұл санатта уақыт бірлігінде алынған реагенттерді немесе реакция өнімдерін бастапқы шоғырлануға өзгеріп отырады қанша анықтайды.

жылдамдығын бағалау үшін, заттардың бірі концентрациясын өзгерткен.

Біртекті ортада ең қызықты процестер. Біртекті (бірыңғай) жүйелер сұйықтықтарды немесе газдарды болып табылады. Бұл реакциялар толық өтеді. шоғырлануы арақатынасы өзгеріп осындай жүйесі үшін химиялық реакция жылдамдығы есептелген және осы реакция жүреді, оның барысында уақыт аралығы болып табылады.

Біртекті емес жүйенің (гетерогенді) мыналар болып табылады: қатты - газ, қатты - сұйық және газ - сұйық. Осы реакция жүйелердегі фазалық шекара бетінде пайда болады. гетерогенді жүйелерде химиялық реакциялардың жылдамдығы уақыт бірлігінде беті бірлігін қойылмауын енгізген немесе құрдық заттардың моль санын анықтау.

Химиялық реакцияның жылдамдығы әсер ететін факторлар

заттардың концентрациясы, температура, катализатор (ингибиторы) қатысуымен, байланыс саласындағы және белсенді ингредиенттердің табиғат жеделдігін әсер етеді.

Біріншіден, химиялық реакция жылдамдығы реагенттер концентрациясына тәуелді. Бұл олардың концентрациясының өнімге тікелей пропорционалды өседі. реагенттер арттыру жылдамдығын арттыру сомаларды себебі көлем бірлігіне олардың санын көбейту есебінен бөлшектердің соқтығысу әрекет етеді.

ағынының жылдамдығы арттыру химиялық процесін температурасы ұлғаюына ықпал етеді. химиялық реакциялар гомогенді жүйелерді өтуде (сұйық ерітінділер, газ қоспаларын) салдарынан құрамдас (бөлшектер) соқтығысқан пайда болуы. Алайда, әрқашан жаңа өнімдер әкеледі реагенттер қақтығыс емес. химиялық реакция жүргізу қабілетті энергиясын өсті Тек белсенді бөлшектер.

арттыру температурасы арттырады кинетикалық энергиясы химиялық түрлер мен белсенді түрлерінің саны, сондай-ақ арттырады. Сондықтан, реакция төмен қарағанда жоғары температурада пайда болады. реакция жылдамдығы, әдетте, Вант-Гофф береді, температурасына байланысты қалай анықтаңыз. әрбір он градус Цельсий бойынша температура артады ретінде, химиялық реакция жылдамдығы 3-4 есе артты деп Бұл жорамал. Алайда, бұл, әдетте, шамамен құндылықтарды береді, және ол тек температураның әсерінен бастапқы бағалауды бағдарлау үшін пайдаланылады.

химиялық процесін жылдамдатады зат - реакция жылдамдығына үлкен әсер катализатордың қатысуымен көрсетеді. Катализаторлар аралық химиялық қосылыстар реагенттер өзара іс-қимыл, сондай-ақ реакция соңында олар шығарылады. айтуынша агрегаттық жай-күйі гомогенді және гетерогенді катализаторлар ажырата.

реакция кедергі Заттар, ингибиторы деп аталатын.

реакция жылдамдығы, сондай-ақ реагенттер байланыста бірлесіп ауданы байланысты. Бұл сипаттаманы арттыру мақсатында, зат ұнтақтау. ұнтақ айналған барынша дәрежесі реагенттерді еритін арқылы қол жеткізіледі. Сондықтан, ең жылдам реакция шешу орын.

Табиғат реагенттер, сондай-ақ реакция жылдамдығын әсер етеді. Мысалы, темір және магний қышқылдарының сол концентрациясы өзара іс-қимыл бойынша түрлі жылдамдығы бар. Бұл осы металдардың әр түрлі химиялық қызметінің байланысты.