Реакция жылу қандай

термин «қалыптастыру стандартты энтальпия» танысу химия сабақтарында көпшілігінде кездеседі, дегенмен, алайда, ол кеңінен қолданылады. Бұл құбылысты пайдаланды емес еді кез келген қызмет саласын, елестету қиын.

Мұнда реакция жылу не екенін білу қажет, олардың тек кейбір үлгісі болып табылады. Қазіргі уақытта, автомобиль өнеркәсібі фантастикалық жылдамдықпен дамып келеді: Көліктер саны жыл сайын бірнеше рет арттырады. Бұл жағдайда, олар үшін негізгі энергия көзі (баламалы даму тек бірнеше прототипі оны іске асыруға әлі) бензин болып табылады. жыпылықтап отын күштерді реттеу үшін детонация қарқындылығын төмендету арнайы үстемелерді қолдану. Жарқын мысалы - monomethylaniline. алған кезде, бұл жағдайда -11-19 кДж / моль реакция жылу, есептелген.

қолдану Тағы ауданы - тамақ өнеркәсібі. Сөзсіз, өнімнің калория көрсете назар аударды кез келген. Бұл жағдайда, жылудың тағамның тотығу кезінде реакция және тікелей байланысты жылу шығару қабілеті жылу шығарды, өйткені. Осы деректер негізінде сіздің диетаны реттеу, ол дене салмағының айтарлықтай төмендетуге қол жеткізуге болады. 4 J = 1 ккал: реакция жылу Дж, калория өлшенеді, және олардың арасындағы тікелей қарым-қатынас бар болғанына қарамастан. бағаланған сомасы (салмағы), әдетте, азық-түлік қатысты көрсетілген.

Енді теория айналады және анықтамасын келтірейік. Сондықтан, жылу әсері көрсетеді жылу мөлшерін жүйесімен азат немесе жұтып, ол ағынын химиялық процестердің. Ол жылу сәулелену қосымша пайда болуы мүмкін екенін есте ұстау қажет. қалыптастыру Стандартты энтальпия жүйесінің энергетикалық деңгейлері арасындағы айырма сан тең: бастапқы және қалдық. реакция қоршаған ортаға жылу сіңіру үшін орын алса, онда біз эндотермиялық процесін айтады. Тиісінше, жылу энергиясын тән экзотермальной босатыңыз. реакция нәтижесінде босатылған жалпы энергия құны, осы экзотермальной (мысалы, жану отынның жылу энергиясын) оның басында тұтынылатын қарағанда үлкен болса, олар ажырата өте оңай. Бірақ сутегі және көміртегі және су ыдырау үшін көміртегі тотығы жылыту үшін қосымша энергиясын жұмсау қажет, сондықтан ол оның сіңуін (endothermy) өткізеді.

белгілі формулаларды пайдалана отырып, реакция жылу есептеңіз. есептеулерде, жылу әсері Q (немесе DH) белгіленеді. процесс (эндо немесе Exo) түріне айырмашылық, Q = етіп - DH. Термохимиялық теңдеулер жылу әсері және реагенттер (шынайы және кері есептеу) нұсқау болжайды. жылу эффектілерін және түрлі бөліктерінде заттардың өзін шамасын ауысу мүмкіндігі осы теңдеулер ерекшелігі. Мүмкін termwise алу немесе қосу, бірақ бар, өздерін формулалары заттардың агрегаттық мемлекеттердің.

Мұнда реакциялардың үлгісі болып табылады метан жанғанда, бойынша көміртегі, сутегі:

1) CH4 + 2O2 = СО2 + 2H2O + 890 кДж

= СО2 + 394 кДж 2) C + O2

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж

Енді 2 және 1 3 (оң оң жағын, солға - сол жақтан) шегереміз.

Нәтижесінде, біз алуға:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 кДж.

көбейтілген барлық дана болса - 1 (теріс мәні алып тастау), аламыз:

C + 2H2 = CH4 + 76 кДж / моль.

Қалай бір нәтижелерін интерпретациялау болады? көміртегі мен сутегі метан қалыптастыру кезінде туындайды жылу әсері, өнім газ моль 76 J болды. Сондай-ақ, формулалардан жылу энергиясын шығарды болады, яғни, біз экзотермиялық процесс туралы айтып отырмыз. Ұқсас есептеулер жиі қиын дереу зертханалық тәжірибелер қажеттілігін болдырмау мүмкін.