Натрий ерекшеліктері. натрий Формула

Натрий - сілтілік металдардың бірі. химиялық элементтердің Кесте үшінші кезең және бірінші топқа жататын Атомның ретінде көрсетеді.

физикалық қасиеттері

Бұл бөлімде, физика тұрғысынан натрий тән қаралатын болады. бастау үшін, оның таза түрінде, қатты күміс металл жылтырлығы және төмен бар табандылық. Натрий ол оңай пышақпен кесуге болады, сондықтан жұмсақ болып табылады. Осы заттың балқу нүктесі өте төмен болып табылады және жетпіс тоғыз градус Цельсий. натрий атом салмағы, оның тым аз, біз кейінірек сөйлесемін. 0,97 г / см ³ тең металл ^{тығыздығы.}

натрий химиялық сипаттамасы

Бұл элемент өте жоғары белсенділігі бар - ол тез қабілетті болып табылады және басқа да көптеген заттармен күшпен жауап. Сондай-ақ, мұндай молярлық массасы ретінде құнын анықтау үшін химиялық элементтердің кесте - натрий, ол жиырма үш. Бір моль - бұл (күрделі зат болса молекулалық) 6.02 х 10 23 атомдары дәрежесін қамтитын заттар саны болып табылады. элементі молярлық массасын біле отырып, ол моль veschetsva нақты санын салмағы қанша анықтауға болады. Мысалы, натрий екі моль қырық алты грамм. қазірдің өзінде, жоғарыда белсенді металл айтылғандай - ең реактивті бірі, ол тиісінше, сілтілік жатады, ол сілтілік оксиді (күшті базалық) құра алады.

тотықтары құрылған ретінде

натрий жағдайда қоса алғанда, осы топтың барлық заттар, жану бастау арқылы алуға болады. Осылайша, оксиді қалыптастыру әкеледі оттегі металл реакция бар. Мысалы, оттегі жұмсалған моль натрий төрт сүйелдер өртеп және металл оксиді екі сүйелдер алу, егер. натрий оксиді формуласы - төмендегідей Na ₂ O. реакция теңдеуі: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. зат сілтілік қалыптастырған нәтижесінде суға қосылады болса - NaOH.

оксиді және су бір моль отырып, біз базасын екі моль алу. Мұнда реакция теңдеуі: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. нәтижесінде материалдық, сондай-ақ каустикалық сода деп аталады. Бұл оның айқын сілтілік қасиеттері мен жоғары химиялық aktivnotyu байланысты. Ретінде күшті қышқылдар, каустикалық сода белсенді емес металл тұздарының, органикалық қосылыстардың, т.б. тұздар алмасу реакциясы жүреді өзара іс-қимыл кезінде әрекеттеседі - .. Жаңа тұз қалыптасады және жаңа базасын. натрий гидроксиді ерітіндісі оңай мата, қағаз, тері, тырнақ жоюға болады, сондықтан онымен жұмыс істеу кезінде ол қауіпсіздік ережелерін сақталуын талап етеді. Қолданылатын натрий гидроксиді катализатор ретінде, сондай-ақ бітелуі құбырлар проблемасын шешу құралы ретінде күнделікті өмірде химия өнеркәсібінде.

галогендер реакция

Ол периодтық жүйедегі жетінші тобына қатысты химиялық элементтерден тұратын, қарапайым мәселе болып табылады. тізімінде фтор, йод, хлор, бром кіреді. хлорид / Бромистый / иодид / натрий фториді сияқты қосылыстар түзбейтін, олардың бәрі бірге әрекет қабілетті натрий. реакция жүргізу үшін фтор бірі моль оған қосу, металл екі сүйелдер қабылдау қажет. нәтижесі екі моль мөлшерінде натрий фториді табылады. Бұл процесс теңдеу ретінде жазуға болады: Na + F ₂ = 2NaF. Натрий біз кариеса қарсы тіс пастасы өндірісінде пайдаланды фтор, сондай-ақ түрлі беттерін үшін жуғыш заттар. Сол сияқты, хлор қолжетімді қосу натрий хлориді невроз, ұйқысыздық, истерия және жүйке жүйесінің басқа да бұзылуы дәрілік ретінде пайдаланылатын металлогалогенных шамдар, натрий бромиді, өндірісінде пайдаланылатын (ас тұзы), натрий йодид,.

басқа қарапайым заттармен

Сондай-ақ, қол жетімді фосфор, күкірт (күкірт), көміртегі (көмір), натрий реакция болып табылады. Химиялық реакциялардың Мұндай жылу түрінде ғана арнайы келісімнің жағдайда жүзеге асырылуы мүмкін. Осылайша, қосымша реакция бар. Ол натрий фосфиды, натрий сульфидінің, натрий Карбид сияқты заттар алу үшін пайдалануға болады.

фосфор атомдарының металл атомдарының Мысал ретінде, тіркеме. біз металл үш моли және екінші компоненті бір моль алып, содан кейін оларды қыздыру болса, біз натрий фосфиды бірі моль алуға. Бұл реакция келесі теңдеу ретінде жазуға болады: 3Na + = Na ₃ P П. Сонымен қатар, натрий азот пен сутегі әрекеттеседі болады. Бірінші жағдайда, екінші осы металл нитрид, - гидрид. ; 6Na + N2 = 2Na ₃ N: химиялық реакциялар, мысалы, теңдеудің мысалдар ретінде 2Na + H2 = 2NaH. Бірінші өзара іс-қимылды жүзеге асыратын екінші, электр разряды талап - жоғары температура.

қышқылдарымен реакциялары

Қарапайым жылы заттардың химиялық натрий тән ұшы. Бұл металл, сондай-ақ барлық қышқылдарымен әрекеттеседі. Мұндай химиялық өзара нәтижесінде қалыптасады натрий тұз және сутегі. Мысалы, ас тұзы тұз қышқылымен металл реакция кезінде буланып, ол қалыптасады және сутегі. Na + HCl = NaCl + H _2: реакция теңдеуін пайдалана отырып, осы реакция білдіру _үшін. өзара іс-қимыл Мұндай химиялық алмастыру реакция деп аталады. оны өткізу, сондай-ақ осындай фосфаттар, нитраттар, нитриттер, сульфат, сульфит, натрий карбонат тұздары болуы мүмкін.

тұздардың өзара іс-қимыл

Натрий (олар қарауында элементі қарағанда неғұрлым жоғары реакциялық) калий және кальций басқа металдардың тұздары әрекеттеседі. Бұл жағдайда, алдыңғы сияқты, ауыстыру реакция жүреді. металл атомдарының атомдары көбірек химиялық жерде әлсіз металл болып табылады. Осылайша, натрий және магний нитратының бір моль екі сүйелдер араластыру арқылы алуға натрий нитраты бір моль - екі моль мөлшерде, және таза магний. реакция теңдеуі сондықтан болуы мүмкін жазыңыз: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. сол принцип алынған және басқа да көптеген натрий тұздары болады. Сондай-ақ, бұл әдіс олардың металл тұздары алуға болады.

Сіз натрий су қосу жағдайда не істеуге болады

Бұл, бәлкім, планетада ең көп таралған заттардың бірі болып табылады. Сондай-ақ, химиялық қабілетті металл саналады онымен жауап. қазірдің өзінде каустикалық сода немесе натрий гидроксиді, жоғарыда талқыланды Бұл нысандары.

өткізу үшін осындай реакция, натрий екі сүйелдер қабылдау қажет су қосып, тым, екі моль мөлшерде, және нәтижесінде біз өткір иісі бар газ ретінде оқшауланған болатын сутегі моль гидроксиді екі сүйелдер алуға болады.

Натрий және организмдер оның әсері

Көріністің химиялық тұрғыдан белсенді металл қарастырып, біз қандай натрий сол биологиялық сипаттамалары орындаңыз. Ол ең маңызды микроэлементтер бірі болып табылады. Біріншіден, ол мал ұяшықтың компоненттерінің бірі болып табылады. Мұнда, ол маңызды функцияларды орындайды: калий сақтайды бар мембраналық әлеуетін, қалыптастыруға тартылған және жасушаларының арасында жүйке импульсін насихаттау осмотикалық химиялық процестер үшін қажетті элементі болып табылады (қажет, мысалы, бүйрек ұяшықтарды жұмыс істейді). Сонымен қатар, натрий жасушалардың су-тұз балансының үшін жауапты болып табылады. Сондай-ақ, бұл химиялық элемент жоқ, мидың жұмыс істеуі үшін қажетті қандағы глюкоза деңгейін көлік болуы мүмкін емес. Дегенмен осы металл бұлшық қысқарту процесіне қатысады.

Бұл микроэлементтер жануарларға ғана емес қажет - дене зауытында натрий, сондай-ақ маңызды функцияларды орындайды: ол көмірсулар тасымалдауға көмектесе отырып, фотосинтез процесіне қатысады, сондай-ақ қажетті органикалық және бейорганикалық заттардың өтуі үшін мембрана арқылы.

Артық натрий және болмауы

ағзадағы берілген химиялық элементтің жоғары мазмұны бойынша ұзақ уақыт бойы тұз шамадан тыс тұтынуды тудыруы мүмкін. белгілері натрий безгегі, ісінуі, ашушаңдық, құнсызданған бүйрек функциясының артық болуы мүмкін. Осындай белгілердің жағдайда (тізімі төменде көрсетілгендей болады), содан кейін дереу медициналық көмек алыңыз үстел тұз және металл көптеген тамақ өнімдерін диеталар алып тастау керек. дене азаяды натрий мазмұны, сондай-ақ органдарының жағымсыз белгілері мен бұзылуына әкеледі. Лич белсенді химиялық элемент диуретиков созылмалы әкімшілігі болады немесе сусын қолданған кезде ғана тер мен сусыздану кезінде (дистилденген) су тазартылған. натрий жетіспеушілігі белгілері шөлдеу, құрғақ тері және шырышты қабықтың, жүрек айнуы мен құсу, тәбетінің құнсызданған сана мен адинамия, тахикардия, бүйрек функциясының толық тоқтату болып табылады.

натрий көп өнімдер

химиялық элемент болып саналады органға тым жоғары немесе тым төмен болдырмау үшін, ол қандай азық-түлік, ол ең білу қажет. Біріншіден, бұл жоғарыда айтылған ас тұзы болып табылады. Ол натрий қырық пайызын қамтиды. Ол сондай-ақ теңіз тұзы болуы мүмкін. Сонымен қатар, металл соя және соя тұздығы қамтылған. теңіз байқалады натрий үлкен сомасы. Бұл теңіз балдыры, балық, асшаяндарды, осьминогом, краб ет, жұмыртқа және басқа да ісік ең түрлері. Олардың натрий мазмұны байланысты осы организмдер орган қалыпты жұмыс істеуі үшін маңызды болып табылады, түрлі металдар тұздарының концентрациясы жоғары тұз ортада табылды, бұл шын мәнінде.

Осы металл пайдалану және оның қосындыларын кейбір

өнеркәсіпте натрий пайдалану өте жан-жақты болып табылады. Біріншіден, химиялық өнеркәсіпте қолданылады зат. Міне, ол мұндай металл гидроксиді, оның фтор, сульфаттар және нитраттардың сияқты заттарды өндіру үшін қажетті болып табылады. Сонымен қатар, ол күшті азайту агент ретінде пайдаланылады - олардың тұздары таза металдарды оқшаулау үшін. Мұндай қолдану үшін арнайы техникалық натрий бар. Оның қасиеттері МЕМСТ 3273-75 тіркеледі. ол кеңінен металлургияда қолданылады натрий жоғарыда аталған күшті қысқарту қасиеттері байланысты.

ол көптеген седативы және антидепрессантов негізгі компоненті болып табылады, оның бромиді, алуға жиі қажет жерде, сондай-ақ, осы химиялық элемент famatsevticheskoy өнеркәсібінде оның қолдану табады. Сонымен қатар, натрий шамдарды өндірісінде пайдалануға болады - бұл жарқын сары жарық көздері болып табылады. Мұндай натрий хлориді (NaClO ₃₎ сияқты химиялық _{қосылыс,} жас өсімдіктер бұзады, сондықтан ол соңғы үзіліс болдырмау үшін темір жол жолдардан оның жою үшін пайдаланылады. Натрий цианидін кеңінен алтын алуға өнеркәсібінде пайдаланылады. Оның көмегімен, металл жыныстардан алынған.

дайындалған натрий ретінде

Ең көп таралған әдіс көміртегі металл карбонатының реакциясы болып табылады. Бұл үшін ол шамамен бір мың градус температураға дейін осы екі материалдарды қыздыру қажет. Нәтижесінде, осы сияқты натрий және chadny газ сияқты екі химиялық қосылыстар шығарады. көміртегі екі моль натрий карбонатының бір моль реакция қалаған металл екі моли және көміртек тотығы үш сүйелдер алу. төмендегідей реакция теңдеуі мынадай түрде жазуға болады: НОКС ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Сол сияқты, белсенді химиялық элемент, сондай-ақ басқа да қосылыстар алуға болады.

сапалық реакциялар

натрий + қатысуы, сондай-ақ кез келген басқа катиондар немесе аниондар арнайы химиялық айла арқылы анықталуы мүмкін. натрий ионының сапалы жауап жанып жатыр - оның жалын болған жағдайда сары түсті.

Сіз табиғатта есеп химиялық элемент кездестіруге болады қайда

атап өтілгендей Біріншіден, ол екеуі де жануарлар мен өсімдіктер жасушаларының компоненттерінің бірі болып табылады. Сондай-ақ, теңіз суын оның жоғары концентрациясы. Сонымен қатар, натрий белгілі минералдардың құрамына кіреді. Бұл, мысалы, sylvinite, формуласы - Акциялары формула KCl • MgCl NaCl • KCl, сондай-ақ карналлит, ₂ • 6H ₂ O. Осы алғашқы біртексіз қызғылт оның түсі орын алуы мүмкін түсті бөлшектер айнымалы бар құрылымын, қызғылт, көк бар , қызыл. Бұл минералды суда толығымен еритін болып табылады. Карналлит, қоспалардың қалыптастыру орнына байланысты, сондай-ақ әр түрлі бояуға болуы мүмкін. Ол, қызыл, сары, ақ, көк жарық және ашық болуы мүмкін. күңгірттенген жылтырлығы бар Ол, жарық сәулелер қатты оған сынады. натрий, калий, магний: Бұл екі минералдар шикізат олардың құрамына кіретін металдар өндіру үшін материалдар ретінде пайдаланылады.

Ғалымдар, біз бұл мақалада қаралды металл, табиғатта ең көп таралған бірі болып табылады деп санаймыз массалық үлесі жер қыртысының екі жарым пайызды құрайды.