Сульфатты қышқылы: формуласы және химиялық қасиеттері

адам белгiлi болған бірінші минералды қышқылдар, бірі - күкірт қышқылы, немесе сульфатты табылады. бұл, бірақ оның тұздары көптеген құрылыс, медицина, азық-түлік өнеркәсібі және техникалық мақсаттар үшін пайдаланылатын ғана емес. Әзірге бұл орайда, ештеңе өзгерген жоқ. қышқылы сульфаты бар бірнеше сипаттамалары, химиялық синтез ол оңай қайталанбайтын. Сонымен қатар, Индустрия және күнделікті өмірдің барлық дерлік секторлар оның тұздары қолданылады. Сондықтан, біз бұл қандай егжей-тегжейлі қарастыру және сипаттамалары көрмеге қасиеттері қандай.

атаулары əртүрлі

осы мәселе бойынша атаулары көп фактісі бастайық. Олардың арасында рациональды номенклатура құрылады сол, және тарихи бар болып табылады. Осылайша, бұл қосылыс деп аталады:

• қышқылы сульфаты;
• күкірт қышқылы;
• күкірт қышқылы;
• Oleum.

ол күкірт қышқылы мен қоспасы болып табылады, өйткені «термині Oleum» болғанымен зат толығымен қолайлы емес жоғары оксиді SO ₃ - _{күкірт.}

Қышқыл сульфаты: молекулалық формуласы және құрылымы

H ₂ SO _4: химиялық қысқартулар тұрғысынан осы қышқылының формуласы сондықтан болуы мүмкін _{жазыңыз.} а 2+ заряд бар сульфатты ион - Ол молекуласы екі сутегі катиондары мен қышқыл қалдық анионның тұрады анық.

Осылайша молекуласының ішінде, келесі байланыс:

• күкірт және оттегі арасындағы полярлық коваленттік;
• сутегі және қышқыл қалдық арасындағы Полярлық қатты ковалентті SO _4.

Sera 6 неспаренными электрондық бар екі оттегі атомы екі қос облигациялар қалыптастырады. жалғыз, және өз кезегінде сол - - бір сутегі Тіпті жұп. молекулалық құрылымын нәтижесінде жеткілікті күшті болуға мүмкіндік береді. күкірт және оттегі electronegativity көп үлкен, өйткені сол уақытта, сутегі катиондары, өте мобильді және баруға оңай. электрон тығыздығын өзі тартса, олар ажыратқан кезде толық сутегі ішінара оң заряд, қамтамасыз етеді. Осылайша H ⁺ болып табылатын қышқылы шешімдерді ^{құрылған.}

сутегі у +1, у -2 оттегі, +6 күкірт: қышқылы сульфаты формуласы, онда H ₂ SO _4, қосылыстар элементтердің тотығу мемлекеттердің туралы айта _келіп, оңай есептеу мүмкіндік береді.

кез келген молекуласы сияқты, таза заряд нөлге тең болады.

ашу тарихы

Сульфаты қышқылы ең ежелгі заманнан бері адамдар белгілі. Тіпті алхимики оны Қыздыру сульфаты түрлі әдістерін алу мүмкіндігіне ие болды. IX ғасырдың, адам алды және осы зат пайдаланды. Кейінірек Еуропада Альбертус Магнус темір сульфаты ыдырау процесінде қышқылы шығарып үйренді.

Алайда, әдістерін ешқайсысы тиімді болған жоқ. Содан кейін ол белгілі деп аталатын синтез камералық асуы болып. Бұл күкірт жанып және нитратының және дамыды булардың су жұтып. Нәтижесінде, қышқыл сульфаты құрылған.

Сөйтсе де кейінірек, британдық зат алу ең арзан әдісі таба алдық. Фес _2, пирит - Біз пирит пайдаланылады. Оның ату және оттегімен кейіннен реакция әлі күкірт қышқылын синтездеу үшін ең маңызды өндірістік процестердің бірі болып табылады. Мұндай шикізат көп, қолжетімді қолжетімді және үлкен көлемі өндіру үшін сапалы.

физикалық қасиеттері

басқа қышқылы сульфаты ерекшеленеді, ол сыртқы, оның ішінде бірнеше нұсқалары бар. Физикалық қасиеттері бірнеше нүктелерінде сипаттауға болады:

1. сұйық - стандартты жағдайларда.
2. Қойылтылған күйде ол «Vitriol мұнай» деп аталды, ол үшін, майлы, ауыр.
3. Зат тығыздығы - 1,84 г / см ^3.
4. Ол жоқ, түсі немесе иісі бар.
5. Ол күшті «мыс» дәмі бар.
6. Ол, өте жақсы суда шексіз дерлік ерітеді.
7. Гигроскопиялық, ол ұлпалардың тегін және байланған екі су басып қабілетті.
8. ұшпа емес.
9. Қайнау нүктесі - 296 ° ^С
10. 10.3 ^° С температурада балқыту

Осы қосылыстар ең маңызды ерекшеліктерінің бірі жылу үлкен сомасы шығарумен ылғалдандыратын оның қабілеті болып табылады. тіпті мектепте, балалар су мүмкін емес кез келген жағдайда қышқылы, бірақ керісінше қосылады деп оқытылады сондықтан. Өйткені, су тығыздығы жеңіл, сондықтан ол бетінде жиналады. күрт қышқылы оны қоссаңыз, нәтижесінде реакция су қайнатуға бастайды және қауіпті зат бөлшектердің бірге суарылады сонша энергиясын жүзеге ериді. Ол теріге жет ауыр химиялық күйікке шалдықтыруы мүмкін.

тамшылатып су қышқылы құйып болады Сондықтан, содан кейін қоспасы қатты қызады тиіс, бірақ қайнау орын емес, және, демек, тым шашырандылар.

химиялық қасиеттері

химиялық тұрғысынан, бұл қышқылы концентрлі ерітінді болып табылады, әсіресе, егер, өте күшті болып табылады. Бұл, алайда кезең-кезеңмен gidrosulfat- және сульфатты анионның қалыптастыру двухосновные диссоциирует.

Жалпы, әр түрлі қосылыстар және оның өзара заттардың осы сыныпта типтік барлық негізгі реакциялар сәйкес келеді. сульфаты қышқылы қатысады бірнеше теңдеулер мысалдар бар. Химиялық қасиеттері оның өзара көрінеді:

• тұздары;
• металл оксиді мен пероксиді;
• амфотерлі тотықтары және гидроксиды;
• сутегі үшін электрохимиялық сериясы тұрған металдар.

іс жүзінде барлық жағдайларда қышқылы құрылған орташа тұздар (сульфаттар), немесе қышқыл (сутегі сульфаттар) осындай өзара нәтижесінде.

Ерекшелігі, сондай-ақ зат ерітіндісімен ↑ кәдімгі тәсілмен Me + H ₂ SO ₄ металл = мезо ₄ + H ₂ яғни қышқылы сұйылту, әрекеттеседі, бұл. Факт болып табылады біз (Oleum) қойылтылған немесе жоғары қаныққан алатын болсақ, реакция өнімдері өте әр түрлі.

күкірт қышқылының Арнайы қасиеттері

Бұл металдар бар жай шоғырланған шешімдер өзара іс-қимылды қамтиды. Осылайша, осы реакция бүкіл принципін көрсететін диаграмма бар:

1. металл белсенді болса, нәтиже Күкіртті сутек, тұздар мен су қалыптастыру болып табылады. Яғни күкірт -2 дейін төмендейді, болып табылады.
2. күкірт, тұз және су - металл, нәтижесінде орташа қызмет болса. Яғни, еркін күкірт сульфат ионының қалпына келтіру болып табылады.
3. Металдар (сутегі кейін) төмен химиялық белсенділігі - күкірт диоксиді, тұз және су. тотығу мемлекет +4 күкірт.

Сондай-ақ, арнайы қасиеттері қышқылдары, олардың ең жоғары тотығу мемлекет кейбір емес металдар тотықтары және күрделі қосылыстар жауап және қарапайым заттар оларды тотықтырғыш қабілеті болып табылады сульфатты.

өнеркәсібі өндіру әдістері

Сульфаты процесс күкірт қышқылы екі негізгі түрлері тұрады:

• PIN;
• мұнара.

Екі дүние жүзі бойынша өнеркәсіпте ең көп таралған әдістері болып табылады. Фес ₂ - бірінші нұсқа шикізат пирит немесе пирит күкірт сияқты пайдалана _{негізделген.} Барлығы үш фаза бар:

1. күкірт диоксидінің жану өнім ретінде қалыптастыру шикізат қыздыру.
2. SO ₃ - күкірт триоксид қалыптастыру үшін ванадий катализатор үстінен оттегі арқылы осы газды _обл.
3. Oleum - сіңіру мұнара жоғары концентрациясы шешім қалыптастыру сульфаты қышқылының ерітіндісінде ангидрид еритін жүзеге асырылады. Өте ауыр майлы қою сұйық.

Екінші көрініс - іс жүзінде бірдей, бірақ азот оксидтері катализатор ретінде қолданылады. Мұндай өнім сапасын, құнын және электр энергиясын тұтыну, шикізат тазалығы, орындау ретінде көрсеткіштер, бірінші әдіс неғұрлым тиімді және қолайлы болып табылады, сондықтан ол жиі пайдаланылады.

синтез зертханалық

Сіз зертханалық тестілеу, күкіртті сутек енжар металл сульфаттар өзара іс-қимыл үшін ең жақсы тәсілі бойынша шағын мөлшерде күкірт қышқылын алуға келсе.

Мұндай жағдайларда, қара сульфидінің қалыптастыру, және күкірт қышқылы жанама өнім ретінде қалыптасады. шағын зерттеулер мұндай опцион үшін қолайлы болып табылады, бірақ мұндай қышқылы тазалығы жоқ әр түрлі болады.

Сондай-ақ, зертханада сульфаты шешімдер үшін сапалы жауап болуы мүмкін. ең көп таралған реагент болып табылады , барий хлориді H ₂ SO ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + BaSO ₄ ↓: барит сүт - ақ тұнба жылы тұнба бірге сульфаты аниондар бар Ba ²⁺ иондардың бастап

Ең тұзы

ол қалыптастырады сульфатты қышқыл және сульфаттар, азық-түлік, оның ішінде көптеген өндірістік және тұрмыстық салаларда, маңызды қосылыстар болып табылады. Ең кең таралған күкірт қышқылы тұздары мыналар болып табылады:

1. Гипс (Алебастр, селен). Химиялық атауы - сулы ылғалданған кальций сульфаты. Формула: CaSO _4. Ол, құрылыс, медицина, целлюлоза-қағаз өнеркәсібі зергерлік бұйымдарды өндіру пайдаланылады.
2. Барит (барит). Барий сульфаты. шешім сүтті тұнба болып табылады. қатты түрінде - мөлдір кристалдар. оптикалық құрылғылар пайдаланылатын оқшаулағыш жабыны өндіру үшін, рентген сәуле.
3. Мирабалит (Glauber тұзды). Химиялық атауы - кристалдық натрий сульфаты decahydrate. Формула: Na ₂ SO ₄ * 10H ₂ O. Бұл слабительное ретінде медицинада пайдаланылады.

One практикалық маңызы бар көптеген тұздардың мысалдар ретінде келтіруге болады. Алайда, жоғарыда аталған - ең көп таралған.

Крафт ликер

Бұл зат ағаш термиялық өңдеу, яғни целлюлоза арқылы қалыптасады шешімі болып табылады. Осыған байланысты негізгі мақсаты - реттеу, оның ликер сабын алуға. төмендегідей сульфаты ликер химиялық құрамы болып табылады:

• лигнин;
• гидроксил;
• кезінде қандай моносахаридтерге;
• фенолдар;
• шайырлар;
• және ұшпа май қышқылдары;
• сульфидтер, хлоридтер, карбонаттар мен натрий сульфаттар.

Ақ және қара крафт ликер: материалдардың негізгі екі түрі бар. Ақ целлюлоза-қағаз өнеркәсібі барады, және өнеркәсіп қара ликер сабын үшін пайдаланылатын қара.

басты өтініштер

күкірт қышқылын жылдық өндіріс 160 млн. тоннаны құрайды. Бұл қосылыстар маңыздылығын және таралуын көрсететін өте маңызды көрсеткіш болып табылады. ол қышқыл сульфаты пайдалану қажет бірнеше салалар мен орын бар:

1. әсіресе қорғасын электролит ретінде батарея.
2. сульфаты тыңайтқыштар өндірілетін өсімдіктер. қышқылының сусымалы дәл минералды тыңайтқыш өсімдіктер өндіру болып табылады. Сондықтан, күкірт қышқылы мен тыңайтқыштар өндіру өндірісі үшін өсімдіктер жиі жақын салу.
3. эмульгаторлар ретінде азық-түлік өнеркәсібінде, E513 кодты тағайындалған.
4. дегидратирующего агент, катализатор ретінде көптеген органикалық синтез. Осылайша алынған жарылғыш заттар, шайыр, жуу құралдарын, нейлон, полипропилен және этилен, бояғыштар, химиялық талшықтар, күрделі эфирлер және басқа да қосылыстар.
5. су тазарту және тазартылған су өндіру үшін сүзгілер пайдаланыңыз.
6. кеннен сирек элементтер өндіру және қайта өңдеу бойынша пайдаланылады.

Сондай-ақ, күкірт қышқылы көп, ол жергілікті арқылы өндіріледі зертханалық сынақтар, жұмсалады.