Комплексті қосылыстардың тұрақсыздық тұрақты

Мүмкін мектеп таныс болып табылады және күрделі қосылыстар болмыстың сәл, хабардар оның химия мүдделі болды әркім. Бұл қосымшалар кең ауқымына байланыс өте қызықты болып табылады. Егер сіз осындай нәрсе естіген жоқ болса, аз, біз барлығын түсіндіруге болады. Бірақ химиялық қосылыстардың осы өте ерекше және қызықты түріне Ашылу тарихы басталады.

әңгіме

Кешен тұздар оларға өмір сүре мүмкіндік теориясы мен тетіктерін ашу бұрын белгілі болды. Олар осы табылған химик немесе осы одағының атындағы, және жүйелі атаулары олар үшін емес болып шықты. Және, демек, ол ие қандай қасиеттері формула мәнін түсіну мүмкін емес еді.

Швейцария химигі Альфред Вернер 20 жыл және алынған оның теориясын ұсынды, жоқ, дейін Бұл 1893 жылға дейін созылды химия бойынша Нобель сыйлығын. Бұл оның ғылыми-зерттеу, ол тек белгілі бір кешендерді енгізіледі химиялық реакциялардың түрлі түсіндіру арқылы жүзеге асырылады, бұл қызықты. Made зерттеулер 1896 жылы Томпсон электронның олары ашу бұрын болды, және іс-шараға кейін, он жылдан кейін, теориясы әлдеқайда жетілдірілген және күрделілігі, қосылған; нысаны біздің күн жетті және кеңінен химиялық реакциялардың барысында пайда құбылыстарды сипаттау үшін ғылым пайдаланылады кешендер қатысуымен.

Сондықтан, қандай тұрақты тұрақсыздық сипаттамасы қарай қозғалады алдында, біз жоғарыда сiлтеме жасаған, теориясы түсіну тиіс.

Комплексті қосылыстардың теориясы

өзінің бастапқы нұсқасында Вернер оның негіз қалыптасты үйлестіру теориясы постулаттары бірқатар жасады:

1. Кез келген келiсiм бойынша (кешенді) қосылыс орталық ион болуы тиіс. Бұл, әдетте, атом D-элементі, кем дегенде - элементтердің, және S-элементтер кейбір P-атомдары, осы қуаттылығы ғана Ли әрекет етуі мүмкін.
2. бірге ілеспе лигандтар (мысалы су немесе хлор анионның арналған бейтарап немесе зарядталған бөлшектер,) Орталық ион ішкі салада komlesnogo қосылыс түзеді. Ол бір үлкен ион ретінде ерітіндіде өзін.
3. сыртқы сала ішкі саласындағы жауапты қарсы белгісінің иондарының құрады. Яғни ^3- иондық сыртқы сала металл иондары болуы мүмкін, мысалы, [Циклдік _6] теріс зарядталған саласы болып табылады: Fe ^3+, Ni ^3+, т.б ...

барлық теориясы түсінікті енді, егер, біз кешенді қосылыстар және тұзы олардың айырмашылықтары химиялық қасиеттері бойынша жылжытуға болады.

химиялық қасиеттері

ерітіндісінде күрделі қосылыстар иондар диссоциировать, ал, керісінше, ішкі және сыртқы саласына. Біз олар күшті электролиттер ұстай деп айтуға болады.

Сонымен қатар, сала интерьер, тым, иондардың бөлінеді болады, бірақ бұл орын үшін, ол энергия көп жұмсау қажет.

күрделі қосылыстар сыртқы саласы басқа иондардың ауыстырылуы мүмкін. сыртқы өріс хлор ион болды, және шешу, сондай-ақ осы болса, мысалы, бірге ішкі саласындағы бар ерімейтін қосылыстар өндірісінің немесе ерітіндіде болады иондық катион хлор бар ерімейтін құрама орын алады береді бар алмастыру реакция сыртқы сфераның.

біз тұрақты тұрақсыздық қандай анықтау орындамас бұрын және қазір, қызметінің тікелей осы тұжырымдамасына байланысты құбылыс, туралы әңгімелестік.

электролиттік диссоциациялану

Сіз бұл сөз, бәлкім, мектеп көп таныс. Бірақ әлі күнге дейін бұл ұғымдар береді. Диссоциациялану - еріткіш иондардың ішіне ерітілген молекулалар ыдырауы. Бұл еріткіш молекулалары ерітілген иондармен жеткілікті күшті облигациялар қалыптастыру байланысты. Мысалы, су қарсы зарядталған екі ұшы бар, және кейбір молекулалар теріс катиондардың соңында, және басқа да тартылды - аниондар оң ұшын. Осылайша пайда гидраты - иондары су молекулаларының қоршалған. Шын мәнінде, бұл электролиттік диссоциациялану мәні болып табылады.

Енді, шын мәнінде, осы баптың негізгі тақырыпқа оралу. Комплексті қосылыстардың тұрақты тұрақсыздық қандай? Ол жеткілікті қарапайым, және келесі бөлімде біз егжей-тегжейлі және егжей-тегжейлі осы тұжырымдамасын қарастырамыз.

Комплексті қосылыстардың тұрақсыздық тұрақты

Бұл көрсеткіш іс жүзінде тұрақты ustoychiovsti кешендерін дәл қарама-қарсы болып табылады. Сондықтан ол және бастау.

Сіз реакция тепе-теңдік константасы туралы естідім, онда ол бұл материал болып табылады түсіну оңай. Егер жоқ болса, бірақ, біз қазір қысқаша жазба сипаттайды. тепе-теңдік константасы реакция теңдеуіндегі коэффициенттер бірдей жолмен жазылған бастапқы материалдарды олардың стехиометриялық коэффициенттерді билікке көтерілген реакция өнімдерінің концентрациясы, қатынасы ретінде анықталады. Бұл баруға қай бағытта тиімді бастапқы материалдарды және өнімдерді түрлі концентрацияларында үн көрсетеді.

Бірақ біз осы қайда кенеттен тепе-теңдік константасы туралы әңгіме бастады ма? Шын мәнінде, тұрақты тұрақсыздық және тұрақты тұрақтылық, шын мәнінде, жою және кешенінің ішкі саласын қалыптастыру теңдік константасы реакция болып табылады. Олардың арасындағы байланыс өте қарапайым: _N = 1 / _{аузынан үшін.}

жақсы материалды түсіну үшін, мысал келтірейін. анионның кешенді [Ag (NO _{2) 2]} алыңыз ^- және оның ыдырау реакциясының теңдеуін жазыңыз:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

қосылыстар кешенді ионының тұрақсыздық тұрақты 1,3 * 10 ^{-3 тең.} Бұл жеткілікті тұрақты екенін білдіреді, бірақ әлі күнге дейін шамада өте тұрақты қаралуы тиіс емес. еріткіш күрделі ион үлкен тұрақтылық, аз тұрақсыздық тұрақты. бастапқы реагенттер және шоғырлану тұрғысынан білдірді болады Формула: K _N = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Енді біз негізгі тұжырымдамасын түсінеді сәл басқаша деректер қосылымдары әкелуі тиіс. Комплексті қосылыстардың тұрақты тұрақсыздық - сол жақ бағанда химиялық заттардың атаулары және құқығын жазылған.

үстел

арнайы каталогтарда кестелерде тізімделген барлық белгілі қосылыстар туралы толық деректер. Кез келген жағдайда, Комплексті қосылыстардың тұрақты тұрақсыздық, үстел жоғарыда келтірілген қосылыстардың көп арналған, шындап каталогына қолданбай Сізге көмектесуге екіталай.

қорытынды

Бұл сізге қажет барлық неге туралы - біз тұрақты тұрақсыздық есептеу қалай түсіндік кейін, тек бір ғана мәселе бар.

Осы магнитудасы негізгі мақсаты - кешенді ион тұрақтылығын анықтау. Бұл біз нақты қосылыстар шешу тұрақтылығын болжау мүмкін дегенді білдіреді. Бұл, барлық облыстарда бір жолы немесе кешенді заттарды пайдалануға байланысты басқа өте пайдалы болып табылады. Химияны оқыту тамашалаңыз!