Фосфор гидроксиді - формула сипаттары

оның оксиді, (қышқылдар мен негіздер қамтиды) гидроксиді мен тұздар: күрделі бейорганикалық қосылыстардың үш класы бар. Көптеген металдар мен емес металдар оксид, гидроксид, және қышқыл қалдықтарын бөлігін құра алады. Осылайша, фосфор қышқыл қалдық PO _{4 енгізілген.} фосфор оксидінің бірнеше сорттары бар. Тиісінше, бұл оксидтері түрлі гидроксид бар. Қосымша фосфор гидроксиді - болып табылады фосфор қышқылы. Осы мақалада біз физикалық және химиялық элементтің қасиеттері және оның қосындыларын қарастырамыз, сондай-ақ оның табиғатта таралуы, және басқа да қызықты фактілер туралы айтып.

фосфор Физикалық қасиеттері

Бұл вариация түрлі өмір сүре алады. Фосфор - бір химиялық элементтің тұрады зат. Оның атомдары молекулаларын қалыптастыру біріктіру емес. Фосфор формуласы - Р. Алайда, кристалдық тор құрылымына байланысты, элементі үш заттар түрінде өмір сүре алады.

ең көп таралған болып табылады ақ фосфор - бұл балауыз тектес құрылымын және уыттылығы жоғары бар. екі жүз сексен градус - бұл заттың балқу нүктесі қырық төрт градус және қайнау болып табылады. үйкеліс арқылы ол тез материал тұтануы, сондықтан жай ғана сулы ортада орналастыру, оны кесіп. екі жүз елу градус Цельсий температурада оны жылытуға ұзақ уақыт бойы болса, онда ол қызыл фосфор айналады. Бұл материал ұнтақ қоңыр-қызыл түсті түрінде ұсынылған. Қызыл фосфор, ақ қарағанда, улы емес.

, Ерекше жылтыр бар жоғары қаттылық, электр және жылу өткізгіштігі бар: осы элементтің болуын ең тұрақты формасы металл ұқсас кейбір сыртқы ерекшеліктері туралы қара фосфор деп атауға болады.

химия тұрғысынан

Фосфор - элемент, бесінші тобында болып табылады және периодтық үшінші кезеңі. Осы жылдан бастап, біз оның валенттік бес деген қорытынды жасауға болады. Сонымен қатар, периодтық жүйесі элемент фосфор моль отыз бір грамм тең атом салмағы бар екенін көруге болады. Бұл бір 1 моль 31 грамм салмағы болады дегенді білдіреді. фосфор химиялық қасиеттерін ескере отырып, біз қарапайым және күрделі қосылыстар оның реакциясы туралы айтуға болады.

қарапайым заттармен өзара іс-қимыл

атап бірінші нәрсе - фосфор тотығу. Ол оттегімен оның реакциясы болып табылады. Барлық осы компоненттердің пропорцияда байланысты болады - Нәтижесінде, екі түрлі заттар құрылуы мүмкін.

Бірінші нұсқа - фосфор төрт молей мен оттегінің үш моль фосфор триоксид екі сүйелдер өндірді. 4F + 3о ₂ = 2Р ₂ O _3: келесі теңдеуді пайдалана отырып, жазып ұқсас химиялық өзара _{іс-қимыл.}

Екінші нұсқа - фосфор және оттегі кротов төрт бес моль фосфор Пентоксида екі моль қалыптастыру. 4P + 5O ₂ = 2Р ₂ O _5: келесі теңдеуді пайдалана отырып, осы реакция білдіру _үшін.

Кезде екі химиялық реакциялар жарық айтарлықтай эмиссия болып табылады. Әрі қарай, фосфор сияқты металдар, галогендер (фтор, йод, бром, хлор), күкірт сияқты қарапайым заттармен өзара әрекеттесе алады. Белсенді химиялық элемент қысқарту және тотығу қасиеттерін екі танытуға қабілетті. галогендер өзара іс-қимыл мысал хлорлау бола алады. Ол екі кезеңде жүреді. Бірінші - екі моль металл емес болып саналады және хлор үш молей trihlorata фосфор екі молей қалыптастыру. Бұл реакция осы теңдеулер арқылы көрінеді болады: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

процесінің екінші қадам қазірдің өзінде алынған trihloratu фосфор үшін хлор атомдарының қосымша тұрады. Осылайша, фосфор pentahlorata моль өндірілетін хлор сол соманың соңғысының бірі моль қосымша. Біз осылайша бұл реакция теңдеуін жазыңыз: PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5.

металдармен фосфор өзара іс-қимыл заңдары келесі мысалды қарастырайық болады. біз моль фосфор моль калий үш сүйелдер қабылдауға Егер калий фосфиды алу. P = 3K + K ₃ R.: Record процесінің осы түрі мынадай реакция теңдеуін қолдануға болады

күрделі заттармен өзара іс-қимыл

күрделі химиялық фосфор реакцияға қабілетті қосылыстар, қышқылдар және тұздар жатады. Біз қазір химикаттарды деректер топтарымен элементінің байланыс мақсатында ерекшеліктерін сипаттау.

Фосфор қышқылы және

барлық басқа әсіресе әрекет фосфор және азот қышқылының арасында. екі моль - азот қышқылы және судың бес молей үш моль мөлшерінде фосфор: жүргізуге осындай реакция келесі компоненттерді қабылдауға тиіс. фосфор қышқылы және азот оксиді: химиялық өзара іс-қимыл нәтижесінде біз келесі өнімдерді алуға. 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO төмендегідей: Бұл реакция теңдеу жазылған.

Фосфор тұздары мен

химиялық өзара іс-қимыл Мұндай металл емес Cuprum сульфаты қарауында реакция мысалы ретінде қарастыруға болады. Осы процесті жүзеге асыру үшін, ол фосфор екі сүйелдер, бес сүйелдер қабылдау қажет мыс сульфаты, су сегіз сүйелдер. біз мынадай химиялық қосылыстар алу осы заттардың өзара іс-қимыл: бес таза мыс моль мөлшерінде қышқылы сульфаты - сол, сондай-ақ фосфор қышқылы - екі моль. Record бұл процесс осы теңдеудің түрінде болуы мүмкін: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

металл емес дайындау

Өнеркәсіпте, сұраққа химиялық сияқты химиялық қосылыстар өндіріледі кальций фосфаты. 5: 2: 3 молярлық кальций Силикат, фосфор және chadny газ бере үшін, 5: 3: деді тұз 1 молярлық құм (кремний диоксиді) және көміртегі араласады:. Бұл химиялық реакция келесі жүзеге асырылады

Фосфор қосылыстары және олардың қасиеттері

фосфор ең көп таралған қосылыстар металл емес гидроксиді саналады. Ол қалыптасқан тотығы қарай, бірнеше түрлері болуы мүмкін. фосфор гидроксиді алу оның тотығы мен су арасындағы химиялық реакция арқылы мүмкін болады. Мұндай реакция арқылы заттардың әр түрлі шығарады. Осылайша, гидроксидінің (3), және Пентоксида бастап триоксид дайындалған болуы мүмкін - фосфор гидроксиді (5). Бұл материалдар қышқыл қасиеттері бар және қабілетті, өз кезегінде, металдар, тұздар, негіздер және т.б. әрекеттеседі.

Қосымша фосфор гидроксиді - фосфор қышқылы болып табылады. Ол оттегі және трехосновные болып табылады. Оның формуласы - H ₃ PO _4.

Негізгі химиялық қасиеттері

кімнің формуласы жоғарыда берілген гидроксиді фосфор, қарапайым және күрделі қосылыстар, өзара қабілетті болып табылады. егжей-тегжейлі осы процестерді қарастырайық.

металдармен фосфор қышқылы реакциясы

химиялық қосылыстардың басқа сынып сияқты, фосфор металдармен реакцияға қабілетті гидроксиді. Осы процестің барысында сутегі атомдары металл атомдары осылайша жағымсыз иісі бар газ ретінде ауаға шығарылған тұз және сутегі, қалыптастыру, ығыстыра онда алмастыру реакция бар. Бұл реакция жүзеге асырылуы мүмкін үшін, металл электрохимиялық сериясы қызметінде сутегі солға орналастыру қажет. Яғни оның салдарынан төмен реакциялық қабiлетi, олар қосылыстардан сутегі атомдары ығыстыра алмайтын болады, өйткені мұндай мыс, күміс және солар сияқты басқалар сияқты заттар, фосфор қышқылымен реакцияға қабілетті емес, болып табылады.

Мысал ретінде, алюминий қарастыру. фосфор гидроксиді екі кротов элементі екі сүйелдер қосқан кезде, біз тиісінше 2 немесе 3 моль мөлшерде алюминий фосфаты және сутегі алу. 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2: төмендегідей реакция теңдеуі _{жазылған.}

базасымен өзара

Гидроксиді фосфор, сондай-ақ басқа да көптеген қышқылдар негіздерімен химиялық реакцияға енгізуге болады. Мұндай процестер Метатезиса деп аталады. Олардың арасында, жаңа нәтиже гидроксиді, және жаңа қышқылы. реакция Мұндай алынған өнімнің бір яғни тұнба, суда ерімейтін болса ғана жүзеге асырылуы мүмкін, газ немесе суға буланып немесе өте әлсіз электролит болып табылады.

Фосфор қышқылы және олардың тұздары

Бұл жағдайда, сондай-ақ, бұл айырбас реакция жүреді. Нәтижесінде, ол жаңа қышқылы мен тұз алуға болады. реакция бұл түрін жүзеге асыру үшін, тым, тек жоғарыда сипатталған болатын ережелер, сақтауға тиіс.

фосфор пайдалану және өнеркәсіп оның қосылыстары

Осы химиялық элемент бірінші құрама сіріңке қорабына бүйір бетіне қолданылады қоспасын жасау үшін пайдаланылады. Сондай-ақ, фосфор қоспасымен өздерін басшысы матчтарын өңделген. Металл емес қаралады пятиокиси кеңінен газ кептіргіш ретінде пайдаланылады. Ол фосфор гидроксиді, формуланы және қасиеттері жоғарыда талқыланған алу үшін химия өнеркәсібінде, сондай-ақ пайдаланылады. Сонымен қатар, ол шыны өндірісінде қолданылады.

фосфор гидроксиді, сондай-ақ көптеген салаларда қолдану табады. Біріншіден, ол тыңайтқыштар өндірісінде қолданылады. Бұл фосфор өсімдіктер үшін жай ғана маңызды болып табылады, бұл шын мәнінде байланысты. Сондықтан, металл емес қосылыстар негізінде жасалған әр түрлі тыңайтқыштар, бірқатар қарастырылады бар. Мұндай кальций фосфаты, осы мақсаты заттар үшін. Тұз балғамен түрінде тыңайтқыш ретінде пайдаланылады. Сонымен қатар, осы мақсат үшін, жай және үштік суперфосфат. тыңайтқыш ретінде аммофос және nitroammophos, сондай-ақ қызмет ете алады. Жоғарыда, тұздардың немесе күміс қосылыстар шешуге қатысуын анықтау үшін реагент ретінде пайдаланылатын фосфор гидроксиді қосымша. Осылайша, шешу үшін қышқылының қалдығы PO _4, кіреді қосылған зат. Соңғы кезессе тұз немесе күміс гидроксидінің бай сары түсті құлап тұндыру. AgNO _3: химиялық формула бар Бұл Argentum _{фосфат.}

атом фосфор құрылымы

Ол барлық атомдары айналасында айналмалы ядросының және электрондардың тұрады белгілі. ядросы протондар мен нейтрондардың бар. оң және нейтрондар - - нөлдік электрон, протон теріс зарядты бар. периодтық фосфордың сериялық нөмірі - он бес. Ол он бес протондар оның ядросының құрамындағы осы жылғы қорытынды жасауға болады. атом бейтарап болса, емес, ион, электрон көп протондар және сондай-ақ. Яғни он бес фосфор бар жағдай.

бір электрон өзінің орбитаға қалдыру болса, атом оң зарядталған ион болып, бұл катион болып табылады. аниондар - бір электрон тіркелген жағдайда теріс зарядталған ион қалыптастырады.

химиялық элементтердің периодтық жүйесі фосфор үшінші кезеңіне тиесілі деп көруге болады. Осы жылдан бастап ол электрондар біркелкі өзегінде бөлінген болатын орбитада үш бар екені түсінікті. сегіз электрондар, ал үшінші - - бес алғашқы екі екінші орналасқан.

табиғатта таралуы

қыртысының фосфордың массалық үлесі 0,08% құрайды. Ол табиғаттың, химиялық элементтің өте жиі емес. Алайда, фосфор кіреді минералдар, тобы бар. Бұл апатит және фосфориттер. Бірінші топта ең көп таралған - fluorapatite. төмендегідей Оның химиялық формуласы: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CaF _2. Ол, анық, жасыл және көгілдір реңктері болып табылады. Ca ₃ (PO4) _2: кальций фосфаты фосфат арасында химиялық формуласы бар, ең _{таратылған.} Сонымен қатар, фосфор қосылыстары тірі организмдердің әр түрлі ұлпалардың құрамына табылған.

табиғат пен ағзадағы фосфор және оның қосындыларын рөлі

Бұл химиялық элемент дерлік барлық мүшелер мен жүйелерде дұрыс жұмыс істеуі үшін өте маңызды болып табылады. Бірінші кезекте, бұл бүйрек авариясыз жұмыс мүмкін емес. Бұл элемент организмнің зат алмасу қатысады. Ол сондай-ақ тіндердің жедел қалпына ықпал етеді. Онсыз, кейбір витаминдер жай организміне беруге белсендірілген мүмкін емес - қосымша компонент жиі фосфор қосылады осы неге барлық дерлік дәруменді қоспалар болып табылады. Сонымен қатар, ол жүректің қалыпты жұмыс істеуін қамтамасыз ету химиялық элементтердің бірі болып табылады. Бұл микроэлементтер Жердегі өмір болуы мүмкін емес жоқ, сондықтан ол, жоғарыда аталған барлық Сонымен қатар, жасуша бөлу процесінде қатысады.

тағы бір ерекшелігі, осы мақалада металл емес қарауында байланысты денесінің асырылады - су-тұз балансының реттеу. Сонымен қатар, ол сүйек және бұлшық ет тінінің негізгі компоненттерінің бірі болып табылады. оған үлкен пайызы тіс бар. Сонымен қатар, ол фосфор жүйке жүйесінің қалыпты жұмыс істеуін қамтамасыз етуге қатысатын екендігін атап ақ тұр. мынадай қаралады органға микроэлементтер болмауына белгілері: әлсіздік, төмен тиімділігі, жүйке жүйесінің (және т.б. невроз, истерия,) бұзылуы, тым жиі суық, жүрек бұлшық сарқылуы, сүйек және бұлшық ауырсыну, өте кедей аппетит. Мұндай құбылысты болдырмау үшін, органда фосфор тапшылығын ретінде, ол бар қандай өнімдер білу қажет. Кезекте бай химиялық элемент, бөлектеңіз балық болып саналады өнімдерінің арасында. Әсіресе жоғары фосфор концентрациясы бекіре, скумбрия, жылқы скумбрия, тунец, сардина, мойвы, минтаем пах сияқты нысандарда байқалады. Сондай-ақ, осы баптың, краб ет табылған микроэлементтер, асшаяндарды жылы, сондай-ақ осындай сүзбе, кілегейлі ірімшік, ірімшік сияқты сүт өнімдері талқыланды.

қорытындылар

Фосфор әлемдік химиялық элемент, бірақ емес, өте қарапайым, бірақ көзқарасы өнеркәсіптік және биологиялық тұрғыдан үлкен маңызға ие. Ол және оның қосылыстары, өнімдердің әр түрлі түрлерін өндіру кезінде пайдаланылатын, атап айтқанда, фосфор гидроксиді. мақала, сондай-ақ жылжымайтын мүлік гидроксиді фосфор (фосфор қышқылы) сипатталған, және металдар, негіздер мен тұздардың әсіресе оның өзара.