Натрий сутегі сульфаты қандай?

Натрий сульфаты - болып табылады қышқылы тұз натрий және күкірт қышқылы. NaHSO4 зат талаптар белгіленеді. Натрий сульфаты жоқ ерекше иісі бар мөлдір кристалл болып табылады. текше сантиметр 2,472 грамм - заттың молярлық массасы 120,06 моль грамм, және тығыздығы тең. Ол +186 ° С температурада ериді жылыту кезінде зат кейін екі полиморфты көшу байқалады болады - +140 ° C және +170 ° С температурада

Натрий сульфаты сульфаты үшін реакция өтіп, сілтілік жауап алады. Осылайша, оны реакция арқылы натрий гидроксиді құрылған натрий сульфаты және су. сол материалды күшті қыздыру Егер (+250 дейін ° C немесе одан да көп), ол натрий pyrosulfate және су бөлінеді.

Әдетте, натрий сульфаты басқа заттармен жауап бермейді, алайда, жабысатын +450 ° С жоғары температурада жүреді, ол тұздардың және оксидтермен реакцияға қабілетті болып табылады.

Осы заттың практикалық құндылығы зор: ол (Флюс ретінде) түсті металлургияда пайдаланылады, ол сондай-ақ аударма тотықтары сульфаттар жылы реагент ретінде әрекет етеді. Ол күшті денатурирующими болып табылады. кеңінен (ресми азық-түлік қоспа E514 ретінде тіркелген) пісіру қолданылады.

Алайда, адам өміріндегі оның маңыздылығына қарамастан, натрий сутегі сульфаты, сондай-ақ қауіпті болуы мүмкін: күшті сілтілік бола отырып, зат теріге байланыста елеулi зиян және көз тудыратын, қатты күйіп кетуге болады, өте ыдыратуға. үлкен қауіп Асқазан-ішек жолдарының түсіп отыр. Ол сондай-ақ булардың өте зиянды зат және ингаляция болып табылады.

Байланысты адам ағзасына натрий бисульфитом теріс әсер «Қауіпті» халықаралық белгішесімен белгіленген зат екі диагоналі бөлшектенген, шаршы қызғылт болып табылады қара жолақтар. адамдар үшін, сондай-ақ қоршаған ортаға ғана емес, заттың зияны туралы былай дейді белгісі, сондай-ақ оны өндіру орналастырылған шектеулер.

натрий концентрлі күкірт қышқылы мен натрий гидроксиді арасындағы реакция орындау үшін қажетті hydrogensulfate, және күкірт қышқылы үшін артық болуы тиіс. Нәтижесінде, бұл реакция натрий бисульфитом және су шығарады.

Алайда, сіз өзіне натрий алуға осы материалдың алған алуға дейін. натрий дайындау тым күрделі процедура емес, мен әдістерін кейбіреулері тіпті үйде мүмкін.

ерте әдістерінің бір қалпына келтіру алу натрий реакциясы натрий карбонатының (+1000 ° С шамасында) жоғары температура көмір (Na2CO3). Оның нәтижесі көміртегі тотығы таза натрий және оқшаулауды алуға болды. реакция жүргізу тым көп уақыт алып тастайды емес еді, бірақ байланысты тұншықтырғыш газ шығару үшін, бұл өте қауіпті болды.

Сондықтан, бұл дайындық тағы бір әдісін ойлап келеді - балқытылған электролизі натрий хлориді. Бұл әдістің артықшылығы ғана емес, оның салыстырмалы қауіпсіздік болып табылады, сонымен қатар қысқарту зат жылу температурасы қарағанда кішірек: +600 ° C орнына +1000 ° С Яғни, бұл әдіс үйде пайдалануға болады - әрине, натрий хлориді (ас тұзы) жылыту мүмкіндігі бар, егер температураны аталған.

натрий негізінде - периодтық химиялық-белсенді элементі - дайын конгенеров натрий hydrogensulfate және ешқандай кем маңызды адамзат үшін. Бұл зат - натрий Күкіртті сутегі, қышқыл тұз және натрий күкіртті сутегі. Бұл формула NaHS таңбалау арқылы ақ кристалдар, білдіреді. Ол натрий гидроксиді ерітіндісін арқылы өтетін арқылы натрий сульфиді және күкіртті сутектің ерітіндісімен арқылы күкіртті сутегі өтетін арқылы алынады.

Натрий Күкіртті сутегі оңай оттегімен тотығады сілтілер және қышқылдар, әрекеттеседі. балқыту арқылы қара болады. Бұл кеңінен қолданылады: көптеген бояғыштар butifos өндіру үшін шикізат ретінде пайдаланылатын тоқыма таратылатын артық тері қабаттарын алып тастау үшін пайдаланылатын қаражат бөлігі,.