Raoult заңы.

Raoult құқық, 1887 жылы атақты француз физиктер бір артқы құрылды. Оның есімі ол болады. Raoult құқық Электролиттер еместердің өсіру бу қысымын төмендетуге белгілі байланыстары негізделген. Салыстырмалы қысым азайту сұйылтылған заттың мольдік үлесіне сәйкес бірдей жұп сіңдірілген. Бұл заң француздық түрлі шешімдер сұйықтықтарды оқып ғалым (резидент-ұшпа) және әкелді заттар (қатты заттар).

Raoult ның бастап Заңда қайнаған температураның артуы немесе молярлық үлесі араластырылмаған зат жинақтау қатынасында сұйылтылған ерітіндінің қату нүктесін төмендету екенін білдік және оның табу үшін пайдалануға болады молекулалық салмағы.

оның барлық сипаттамалары Рауля Заңының тиісті талаптарға сай келетін етіп тамаша шешім деп аталады. Толығырақ шамамен шешімдер емес полярлық газдар және сұйықтар тиесілі кім ғана қаралуы мүмкін. Яғни, олар молекулалар қолданыстағы электр өрісі оның бағытын өзгерту қажет емес құрайды, болып табылады. Демек, ашу жылу нөлге тең болады. ол араластыру haticheskim жол жүреді онда тек олардың түпнұсқа меншік компонентін және парапарлығын, қарастыру қажет, себебі Содан кейін шешімдер қасиеттері, табу оңай болады.

Осы шешімдерді осындай есептеу мүмкін емес дерлік құрайды. шешімдерді қалыптастыру болғандықтан, әдетте жылу генераторларын, немесе керісінше жағдай орын - осы шешім өзі жұтып жылу.

Бір, ол сіңеді - Ол жылу ұрпақ орын алған экзотермиялық процесс, және эндотермиялық процесс деп аталады.

шешу Colligative қасиеттері негізінен тәуелді сол , ерітіндінің концентрациясы орнына табиғи молайтылған табиғи зат қарағанда. Colligative үлкен өлшемдері, температура, қысым және шешу өзі еріткіш буларының пропорционалды қысым мұздатқыш болып табылады.

Рауля бірінші заңы, оның құрамына ерітіндідегі астам бу шоғырланған қысым біріктіреді. Pi = Pio * Xi төмендегідей: осы Заңның анықтау жазылған.

компоненттерін шешімдер жинақталған пропорционалды қысымы бу ерітіндіде оның құны мольдік фракциялардың тікелей пропорционалды. барабарлық коэффициенті концентратталған ерімейтін компоненті жоғарыда бу қысымы тең.

= (P0A-PA) / P0A: шешімдердің бүкіл компоненттерін мольдік фракцияларының жалпы жиынтық нәтижесі 1 болғандықтан, онда мұндай А және В-ақ құрамдас бөліктерден тұратын екілік шешу үшін, біз коэффициенті нәтижесінде шығара аласыз, сондай-ақ бірінші Raoult заңын білдіру сәйкес келеді XB.

Рауля екінші заңы - осы Франциядан ғалымның атындағы бірінші заң, салдары болып табылады. Бұл заң тек кейбір әлсіз ерітінділерде үшін жарамды болып табылады.

қату нүктесі molal шешімдерді жинақтау тікелей пропорционалды емес ұшпа заттың мұқият сұйылтылған шешімдерді азайту, және олар сұйылтылған табиғи заттар кез келген тәуелдігі жоқ: T0fr-TFR TFR = Km =.

Арттыру қайнау емес ұшпа заттардың кейбір сұйылтылған ерітінділер сұйылтылған заттың сипатына қарай емес, және ол тікелей пропорционалды компоненті molal шешімдер: T0b туберкулезге = Tb = Эм .

Ebullioskopicheskaya тұрақты, яғни kkoeffitsient E - тікелей шешім қайнау температурасы мен толық араластырылмаған ерітіндісінің арасындағы айырма болып табылады.

Cryoscopic тұрақты, яғни коэффициенті K - мұздату температурасы шешу және толық араластырылмаған ерітіндісінің арасындағы айырма болып табылады.