Күкірт қышқылы. Формула, қасиеттері, дайындау және пайдалану

Күкірт қышқылы купороса мұнай: тарихи атауы болып табылады. қышқылы зерттеу оның еңбектерінде, ежелгі дәуірден басталған, ол сипатталған: Грек дәрігер Dioscorides, рим табиғаттанушы Pliniy Starshy, Ислам алхимики Гәбер, Рази, Ибн Сина және басқалар. Шумере заттың түсі бойынша жіктеледі купороса тізімі, болды. Біздің уақытта, сөз «күкірт қышқылы» двухвалентный металдардың кристалдық ылғалдайды сульфаттар біріктіреді.

17 ғасырда бірге күкіртті жағу арқылы алынған, Нидерланды, неміс химигі Иоганн Glauber күкірт қышқылы калий нитратының қатысуымен (KNO3) су буының. 1736 жылы, Джошуа Uord (Лондоннан фармацевт), бұл әдіс өндірісте қолданылады. қазірдің өзінде кең ауқымды күкірт қышқылын өндірді болады бастағанда Бұл жолы, нүктесі ретінде қарастырыла алады. әдетте, кейінірек швед химигі Berzelius (1779-1848) үнсіз орнатылады болжануда, бұл Формула (H2SO4).

әліпби таңбаларын (тағайындалған химиялық элементтер) және (молекулада санымен көрсетіледі, берілген типті атомдары) төменгі сандық кодтарды пайдаланып Berzelius бір молекуласы 1 күкірт атомы (S), екі сутегі атомдары (H) және 4 атомы оттегі (O бар деп тапты ). Сол уақыттан бері, ол яғни, химия тілінде күкірт қышқылын сипатталған, молекуласының белгілі сандық және сапалық құрамы болды.

құрылымдық формуласы, олардың арасындағы молекуласының және химиялық облигациялар графикалық атомдарының өзара орналасуы көрсететін (олар әдетте сызықтармен) молекуласының орталығы екі оттегі атомы екі кеден отыр күкірт атомы болып табылады, деп хабарлайды. ол әр басқа екі оттегі атомдары сутегі атомы, сондай-ақ, бір облигациялар бойынша қосылған күкірт атомы қоса беріледі.

қасиеттері

Күкірт қышқылы - барлық шоғырлануы суда еритін түссіз немесе аздап сары, тұтқыр сұйық,. Ол күшті минералды болып табылады қышқылы. Қышқыл (шоғырланған жылу жоқ темірмен өзара іс-қимыл, сондай-ақ ол passivates) тау жыныстары, жануарлар тіндерінің немесе басқа да материалдар металдар жоғары коррозиялық болып табылады. Ол жоғары гигроскопиялық және айқын күшті антиоксидантты қасиеттері бар. 10.4 ° C қышқылы затвердевает температурада. Кезде 300 ° C дерлік 99% қышқылына қыздырылған күкірт триоксид (SO3) жоғалтады.

Оның қасиеттері ерітіндісін концентрациясына байланысты өзгеруі. ортақ аттары қышқылы ерітінділері бар бар. Сұйылту қышқылы 10% болып саналады. Қайта зарядталатын - 29 32% -ға дейін. шоғырлануы кем 75% (ISO 2184 айқындалғандай), ол мұнара деп аталады. 98% концентрациясы болса, онда ол болады шоғырланған күкірт қышқылы. формула барлық жағдайларда (химиялық немесе құрылымдық) өзгеріссіз қалады.

H2S2O7: концентрлі күкірт қышқылында ерітілген кезде, күкірт ангидрид немесе Oleum күкірт қышқылын түтіндеген қалыптасады, оның формуласы ретінде жазылған болуы мүмкін. Таза қышқылы (H2S2O7) 36 ° С қатты бар балқу температурасы үлкен мөлшерде жылу шығару сипатталады күкірт қышқылы ылғалдылық реакция.

Сұйылтылған қышқылы ол күшті антиоксидантты қасиеттері өзара металл өзара ұшырамаған. Бұл қалпына келтіреді күкірт қышқылы, төмендеген бар құрылған формула заттар күкірт атомның (4, 0 немесе -2 дейін), болуы мүмкін: SO2, S немесе H2S.

Ол емес металдар, мысалы, көміртек немесе күкірт әрекеттеседі:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

натрий хлориді әрекеттеседі:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Ол -SO3H тобына хош иісті қосылыстар бензол сақинасы қоса сутегі атомының электрофильным алмастыру реакция сипатталады.

қабылдау

1831 жылы, PIN қазіргі уақытта негізгі болып табылады H2SO4 алу әдісі, патенттелген болатын. Бүгін күкірт қышқылы көпшілігі осы әдісін пайдалана отырып шығарылады. сол арқылы кальцийленген газ қалыптастыру, арнайы пештерде жағылады сульфидті кенді (әдетте темір пирит FeS2), пайдаланылатын шикізат. газ температурасы 900 ° С тең болғандықтан, онда ол 70% концентрациясы бар күкірт қышқылын салқындату. циклон және электр статикалық сүзгісінің газ уландыратын катализатор (As2O5 және фтор), қышқылы аэрозольдық ылғалды электрофилтрлер 40 және 10%, қышқыл концентрациясын жуу мұнараларда шаңнан тазартылады. Келесі, 9% күкірт диоксиді (SO2) құрамында кальцийленген газ, кептірілген және байланыс аппаратына тамақтандырды. ванадий катализатордың 3 топтары арқылы өтетін, SO2 SO3 дейін тотығады. қалыптасқан күкірт триоксид тарата, концентрлі күкірт қышқылы қолданылады. сусыз күкірт қышқылы күкірт триоксид (SO3) формуласы шешім H2S2O7 болып табылады. Бұл формада болат резервуарларда Oleum ол қалаған концентрациясына дейін тұтынушыға беріледі.

қолдану

Байланысты әр түрлі химиялық қасиеттері, H2SO4 қосымшалардың кең спектрін бар. қышқылы өзі өндірісінде, түрлі тазалағыштарды өндіру үшін қорғасын-қышқылды батареялар кезінде электролит ретінде, ол сондай-ақ химия өнеркәсібі маңызды реагент болып табылады. спирттер, пластмассалар, бояғыштар, резеңке, күрделі эфир, желімдер,: Ол сондай-ақ өндірісте пайдаланылады жарылғыш заттар, сабын және жуғыш құралдар, фармацевтика, целлюлоза және қағаз, мұнай.