Химиялық тепе-теңдік - қайтымды химиялық реакциялардың негізінде

сипаттау үшін пайдаланылатын жіктеу бірінің айтуынша химиялық процестер, қарама-қарсы реакция екі түрі бар - қайтымды және қайтымсыз. Қайтымды реакция ұшын, яғни жетеді емес, оған енген заттардың ешқайсысы, толығымен тұтынылатын емес және концентрациясын өзгертпейді. Бұл процесс ⇌ жәйттерді, ол химиялық тепе-теңдік немесе балансты құру аяқталады. Бірақ алға және реакциялар осылайша динамикалық балансы немесе ұялы деп аталатын, тоқтаусыз, одан әрі жалғастыру кері. химиялық тепе тікелей реакциясы бірдей жылдамдықпен (V1) орын алады, және кері (V 2) яғни, V1 V2 = деп болжайды бар келеді. қысым және температура өзгеріссіз болса, жүйеде балансы шексіз созылуы мүмкін.

Сандық химиялық тепе-теңдік желісі тұрақтылар (К1) қатынасы және кері байланыс (К2) реакциялар болып табылады тепе-теңдік константасы сипатталады. ол формула бойынша болады есептеңіз: K = К1 / K2. тепе-теңдік константасы орындау реагенттер мен температураның құрамы байланысты болады.
төмендегідей делінген Le Chatelier, қағидатына негізделген химиялық тепе-теңдік жылжуы: «Бұл өзгеруіне тепе-теңдік, сыртқы факторлардың әсерін болып жүйесі болса, тепе-теңдік бұзылады және қарсы бағытта қоныс».

қарау химиялық тепе-теңдік шарттары мен аммиак молекулаларының қалыптастыру мысалы оның жылжуы: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Бұл реакция теңдеуін ескере отырып, орнатыңыз:

1. тікелей жауап - қосылыстар реакция ретінде Қарапайым заттардың 1 кешенді 2 (аммиак) қалыптасады, және кері отыр - ыдырау;

2. тікелей реакция жалғастыруда жылу қалыптастыру, сондықтан ол - экзотермиялық болып табылады, сондықтан, кері - эндотермиялық және жылу сіңіру үйлеседі.

Енді теңдеу белгілі параметрлерді өзгерту көзделген қарастыру:

1. концентрациясы өзгеруі. азот пен сутегі - - бастапқы заттардың концентрациясы арттыру Егер мен аммиак мөлшерін азайту, тепе-теңдік NH3 қалыптастыруға оңға жылжытады. сол үшін оны жылжыту керек болса, аммиак концентрациясын арттыру.

2. бөлектелген - температура көтерілуі жылу сіңіріледі, және төмендетті, онда реакция қарай тепе-теңдік жылжиды. Сондықтан, аммиак синтезі температурасын көбейтсеңіз, тепе-теңдік бастапқы материалдарды, яғни ауысатын болса, сол жақ, қашан және температура - реакция өнімге бағытта оңға.

3. газ сомасы ұлғайса бағытта - қысым арттыру болса, тепе-теңдік газ тәріздес заттар саны аз, және қысым төмендеген кезде жағында, жылжиды. N2 бастап NH3, синтез және 3H2 4 моль 2 NH3 алынды. біз қысымды ұлғайту Сондықтан, егер, тепе-теңдік NH3 қалыптастыру, оңға жылжытады. қысым төмендейді, онда баланс бастапқы өнімдерін бағытта көшеді.

Біз ұлғаю немесе азаю егер химиялық тепе-теңдік бұзылған болуы мүмкін деп қорытынды:

1. температура;

2. қысым;

3. заттардың концентрациясы.

енгізу кезінде реакция балансына кез келген катализаторы, яғни өзгерген жоқ, Химиялық тепе-теңдік бұзылады.