Химиялық байланыс және оның қалыптасу принципі

Химиялық облигация - бұл атомның құрылымы туралы ілімдері мен идеяларға негізделген ұзақ уақыт құрылды өте күрделі ұғым болып табылады. Сондықтан, ғасырлар XVI жылы -XVII корпускулярлық доктринада негізделген химиялық ұқсастық түсіндіруге алғашқы әрекеттері болды. Бойль химиялық реакциялардың қозғаушы күші Т, құлып-негізгі түрі бөлшектердің кездейсоқ болып табылады. E. Атомдар «бара» және жаңа заттар қалыптастыру үшін «түсінікті» деп ойладым. Кейінірек, XVIII ғасырда. Ньютон жақтаушысы болды, ол механикалық теориясы динамикалық келеді ауыстырыңыз. Ол химиялық ұқсастық себебі болып табылады деп сенген тартылыс күші әртүрлі қарқындылығын. XIX ғасырда. Ол электрохимиялық кезең басталады. Осы уақытта, неміс химигі Kekulé валенттік химиялық облигациялар атомдарының санына тең екенін ұсынды. Бұл бекіту болат пайдалану болып табылады құрылымдық формулаларын химиялық облигацияларды тағайындалған сызықша онда молекулалардың. Ол толық кейін ғана қалыптасады «химиялық байланыс» тұжырымдамасын түсіндіру, барлық алғышарттар болды электронның олары ашу. Ол кейін заттар қозғалысының немесе басқа бір атом электрондар ауысымда құрылады деп гипотезаны болды. Уақыт өте келе, бұл ғылыми жорамал расталды және қазір химиялық облигациялық молекулалардың бөлігі болып табылады атомдарының электрондар мен ядролардың өзара іс-қимыл арқылы қалыптасады деген айыппен пайдаланылады.

электрондық байланыс табиғаты көмектеседі түсіндіріңіз сутегі атомы. Ол бірінші болып бір непарного электрон бар, деп белгілі энергетикалық деңгейі. Кезде олардың біреуінің екі сутегі атомдары басқа электрондар өзегін, және керісінше тарту бастайды. Mezhuyev атомдары өзара іс-қимыл, олардың арасындағы қашықтық төмендейді, орын, өзара тарту ядролардың отталкиванием уравновешивается. ғана қалыптасты молекуласы, электрондардың тығыздығы артады. Бұл екі электрон бұлттылық элементар бөлшектер бір молекуласы электрондық бұлт қалыптастыру біріктіріледі. Басқаша айтқанда, химиялық байланыс непарную электрондардың өзара байланысты түрлі атомдарының электрондық орбитальдардың жабылса нәтижесі болып табылады.

Алайда, барлық атомдары өзара іс-қимыл. Осылайша, электрондық қабықшалар емес жабылады , инертті газдар , яғни олар тұрақты болып қалады. Осы ережеге негізделген химиялық байланыс қалыптастырудағы элементтердің барлық атомдары инертті газбен жақын электрондық қабықша конфигурациясын өзгертуге бейім екенін, немесе бере электрондарды бекітіп делінген Льюис, октетов тұжырымдалған.

Бар заттар байланыс бірнеше түрлері бар. Сондықтан, иондық, металдық, ковалентті, донор-акцепторлық бар. Мысалы, металдардың химиялық байланыстырушы металл элементтердің тек бар. Ол яғни қайтарымын электрон 1-2 әрбір атомы, қалыптасады, іргелес бөлшектердің желе түрін қалыптастыру «бөлінген» электрондар болып табылады. Осы ортада металл иондары орналасқан.

Жоғарыда айтылғандарға сүйене отырып, ол химиялық облигациялық электрондардың алмасу немесе басқа материалдың элементар бөлшектер бірінен көшу арқылы жүреді атомдарының арасындағы өзара іс-қимыл болып табылады, деген қорытынды жасауға болады.