Әлсіз және күшті электролиттердің диссоциациялану дәрежесі

ыдырау Химия және биохимия термин «бытыраңқылығы» иондар мен радикалдардың ішіне процесс химикаттар болып табылады. Диссоциациялану - бiрлестiкке немесе рекомбинации қарсы құбылыс болып табылады, және ол қайтымды болып табылады. диссоциациялану сандық бағалау диссоциациялану дәрежесінің сияқты мәнге арқылы жүзеге асырылады. Бұл хат белгілеу а ие және киімде диссоциациялану реакция сипаттайды (біртекті) жүйелері теңдеуге сәйкес: CA ↔ R + тепе-мемлекет. SC - бастапқы материал, К бөлшектердің және А - үлкен бөлшектер материалды диссоциациялану нәтижесінде сындырып ұсақ бөлшектер болып табылады. оның ол жүйе ыдыраған және бөлшектер undissociated болады деп мынадай. a = N 100 / N немесе бірлік бөлшектер •: біз N молекулалар, ыдыраған N молекулаларды құлдырап емес, деп болжауға болса, бұл мәндер пайыз ретінде есептеледі диссоциациялану, сандық пайдаланылуы мүмкін = N / Н. а

Яғни диссоциациялану дәрежесі біртекті жүйесі (шешім) жүйесінің (ерітінді) бөлшектердің (молекулалар) бастапқы сомасы Ажыраған бөлшектердің (молекулалар) қатынасы болып табылады, болып табылады. ол α = 5% екені белгілі болса, онда ол тек 5 бастапқы молекулалардың 100 молекулалардың жүзеге иондар түрінде, ал қалған 95 молекулалар ыдырайтын емес екенін білдіреді. әрбір жеке зат а үшін оның, яғни оның концентрациясы, молекуланың химиялық табиғаты бойынша, сондай-ақ температура және біртекті жүйесі (шешім) заттардың санына байланысты сияқты, болады. ерітіндіде белгілі қышқылдар, негіздер мен тұздардың қамтиды күшті электролиттер, толығымен осы себеппен, иондардың диссоциировать диссоциациялану процесінің зерттеу үшін қолайлы емес. Сондықтан, қолданбалы әлсіз электролиттер зерттеу үшін, молекулалар ерітіндідегі иондардың диссоциировать толық емес болып табылады.

қайтымды реакциялар үшін диссоциациялану константасы диссоциациялану тепе-теңдік күйін сипаттайтын (Kd), мынадай формула бойынша анықталады: Kd = [K] [A] / [CA]. Қалай диссоциациялану константасы дәрежесі және өзара байланысты, ол әлсіз электролит мысалды қарастырайық болады. - (бұл жағдайда А = [SC] жылы) ерітінді концентрациясы Kd = C • α2, C: сұйылту заңы негізінде барлық логикалық пайымдау салынды. Бұл шешім көлемі V 1 моль дм3 еріген заттың бұл белгілі. C = [SC] 1 / V моль / дм 3 =, және иондар концентрациясы болады: [R] = [A] = 0 / V моль / дм3. бастапқы күйде бастапқы материал молекулалардың концентрациясы білдіруі мүмкін - / V моль / дм3 және [R] = [A] = α / V моль / дм3, KD = (α / V • α / V), ал / [Қ.А.] = (α 1): олардың мәндері өзгерген тепе-теңдікті толғанда (1 - α) - • V. / V 2 көлбеу / (α 1) = Кішкентай диссоциациялану электролиттердің жағдайда, нөлге жақын, және ерітінді көлемі белгілі концентрациясы тұрғысынан білдірді болады диссоциациялану дәрежесі (α): V = 1 / [С.В.] = 1 / с. Содан кейін теңдеу айналуы мүмкін: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / с) α2 • S =, және фракциясының Kd / с квадрат түбірін өндіруші, ол диссоциациялану дәрежесін есептеуге болады α. α 1 әлдеқайда аз болса, осы заң күші бар.

күшті электролиттер үшін неғұрлым қолайлы мерзімді диссоциациялану айқын дәрежесі болып табылады. Ол нақты немесе формула анықтау Ажыраған бөлшектердің айқын сомасының қатынасы ретінде табылған изотоникалық коэффициент (- 1 і) / (N - 1) α =: (Вант-Гофф фактор деп аталады, және шешуде заттың шынайы мінез-құлқын көрсетеді). Мұнда I - Вант-Гофф фактор, және N - өндірілген иондарының мөлшері. шешімдер үшін, молекулалар толығымен иондардың ішіне құлдырап, α ≈ 1 мен а төмендету концентрациясы барған Барлық осы катиондар мен аниондардың қозғалысы бірнеше себептер бойынша қиын күшті электролит молекулалары бұзылған мәлімдесе күшті электролиттер теориясы, түсіндіріледі 1. ұмтылады. Біріншіден, иондар ол электростатикалық өзара іс-қимыл сольватации деп аталады, полярлық еріткіш молекулаларының қоршалған. Екіншіден, қарсы салдарынан өзара тарту күшімен нысаны қауымдасқан немесе иондық жұп әрекетке, ерітіндіде катиондары мен аниондардың тапсырды. Associates ретінде undissociated молекулаларды жүргізеді.