Хлората тұз

калий хлориді не?

хлорке қышқылының калий тұзы (хлор қалыптастырған төрт құрамында оттегі бар қышқылдар бір: хлорноватистая - HClO, chlorous - HClO2, хлорке - HClO3 және хлорлы - HClO4) әдетте деп аталатын калий хлориді, формула - KClO3. сыртқы түрі Бұл тұз (20 су 100 см3, ° C тұз ғана 7,3 г ериді) суда нашар еритін кристалдар (түссіз), білдіреді, бірақ ұлғайту температура ерігіштігі артады. bertoletova тұз - оның атақты аты тағы бір. 2.32 г / см3 - молекулалық салмағы зат 122,55 Әмудария, тығыздығы. тұз 356 ° С температурада ериді, ол шамамен 400 ° С кезінде ыдырайды

калий хлориді ашылуы

калий хлориді (1786 жылы) бірінші рет француз химигі Клод Bertolle болды. Ол концентрацияланған ыстық калий гидроксиді ерітіндісінің арқылы хлор қабылданбаған. Реакция теңдеуі, 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3: төмендегідей тұз болып табылатын арқылы + 3H2O. Осы реакция нәтижесінде калий хлориді болғандықтан ақ түсті қатты тұнба. суық суда нашар еритін болғандықтан, ол оңай шешу салқындатылған басқа тұздар бөлінген. тұз bertoletova оның ашылу барлық хлориді ең көп тараған және пайдалы өнім болғандықтан. Қазіргі уақытта KClO3 өнеркәсіптік ауқымда өндірді.

химиялық қасиеттері

Хлората тұз - күшті тотықтырғыш. шоғырланған оны реакция арқылы тұз қышқылының (HCl) тегін хлор бөлінген. 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O: Бұл процесс химиялық реакция теңдеуі сипатталады. барлық хлораты сияқты, бұл зат жоғары уытты болып табылады. балқытылған түрінде KClO3 жігерлі жануды қолдайды. үйкеліс немесе соққы осындай күкірт, фосфор, қант және басқа да органикалық заттар калий хлориді жарылуы ретінде (агенттер азайту) қоспасы оңай тотықтандырғыш заттар. Осы әсерлер сезімталдығы қатысуымен артады аммоний тұздары және bromates. 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2: калий хлориді тотығу қымыздық қышқылы, хлор диоксиді бастап дайындалды (60 ° С дейін қыздыру) нәзік астында, процесс реакция теңдеуі бойынша жалғасуда. Хлор тотығы түрлі материалдардың ағарту және зарарсыздандыру бойынша өтініш (т.б. қағаз массасынан ұн және) табады, және obesfenolivaniya үшін, сондай-ақ пайдалануға болады сарқынды суларды химиялық зауыттар.

калий хлориді пайдалану

барлық bertoletova хлората тұз ең кеңінен қолданылады. Ол көбірек сәйкес келеді (келмейді матч басшысы жанғыш материал, шикізат суланған отыр калий хлориді ТШ 6-18-24-84), отшашу, дезинфекциялық, бояғыштар өндірісінде пайдаланылады хлор диоксиді. Себебі калий хлориді бар композициялар жоғары қауіп, олар іс жүзінде өнеркәсіптік және әскери мақсаттар үшін жарылғыш өндірісінде пайдаланылады. Өте сирек калий хлориді бастамашы жарылғыш ретінде пайдаланылады. Кейде tsvetnoplamennye композициялар алуға пиротехника пайдаланылатын. Бұрын медицинада пайдаланылады тұз: бұл зат (KClO3) әлсіз шешімдер біраз уақыт өзекті жұлдыру полоскания үшін антисептикалық құрал ретінде пайдаланылды. 20 ғасырдың басында Тұз, зертханалық жағдайда оттегі алу үшін пайдаланылады, бірақ, өйткені тоқтатылды эксперименттердің қауіп болды.

калий хлориді дайындау

Келесі әдістердің бірі: калий гидроксиді хлорлау арқылы хлораты басқа тұздардың алмасу реакциясы нәтижесінде, металл хлоридтер сулы ерітінділерде электрохимиялық тотығу - bertoletova тұз алуға болады. жиі диспропорционирования реакция гипохлорид (хлорноватистая қышқылы тұздары) орындауында өнеркәсіптік ауқымда дайындау, оны. Технологиялық процестер басқаша өңделген. Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2: Көп жағдайда, бұл кальций хлориді мен калий хлориді арасындағы реакция негізделген. Содан кейін bertoletova тұз бөлінген кристаллизацией аналық ерітінді құрылған. Сондай-ақ, калий хлориді өзгертілген әдісі Berthollet дайындаған электролиз калий хлориді: электролиз өндірілген хлор ұшырамаған калий гидроксиді, калий хлориді KClO3 туралы диспропорционирования және калий хлориді KCl көзіне кейін нәтижесінде KClO калий гипохлоритін.

калий хлориді ыдырау

калий хлориді ыдырау C 400-ге жуық ° температурада. 4KClO3 → KCl + 3KClO4: Нәтижесінде, оттегі және калий перхлораты ретінде. KClO4 → 2O2 ↑ + KCl: ыдырау келесі кезеңі 550 ° 620 С температурада жүреді. 2KClO3 → 2KCl + 3O2: катализаторлар туралы (олар мыс оксиді CuO болуы мүмкін, темір оксиді (ІІІ) Fe2O3 оксиді немесе марганец (IV) MnO2) ыдырау төменгі температурада (150 ° 300 С) және бір қадам жүреді.

Қауіпсіздік шаралары

Bertoletova тұз ұсатуға немесе өзге де операцияларды (мысалы, зертханада немесе қойма сол сөреде reductants жанында) араластыруға, сақтау, жарылуы мүмкін тұрақсыз жарылғыш химиялық болып табылады. Жарылыс ұстануға жарақат немесе тіпті өлімге орын алуы мүмкін. Сондықтан, өндірісте, калий хлориді пайдалану, сақтау немесе тасымалдау осы процестер Қауіпті өндірістік объектілердегі қатысты ұйымдастырылған Федералдық заң 116. объектілерін талаптарға сай болуы тиіс.