Фосфор оксиді

Фосфор неміс химигі Х. Brandt арқылы 1669 жылы ашылған және оқшауланған болатын. Табиғатта, бұл элемент тек қосылыстар түрінде кездеседі. Негізгі минералдар - фосфор CA3 (PO4) 2 және апатит 3Ca3 (PO4) 2 • Caf2 немесе Ca5F (PO4) 3. Сонымен қатар, элемент ақуыздың бөлігі болып табылады, сондай-ақ тіс және сүйек табылған. Фосфор ең оңай оттегі мен хлор әрекеттеседі отыр. Осы заттардың артық қосылыстар құрылады тотығу (P үшін) +5, және тапшылығы - тотығу мемлекет +3 жылы. фосфор оксиді түрлі химикаттар көрсету бірнеше формулалар бойынша ұсынылуы мүмкін. Олардың арасында, ең көп таралған - P2O5 және P2O3 болып табылады. Басқа сирек және аз зерттелген оксидтері бар: P4O7, P4O8, P4O9, PO және P2O6.

элементтік фосфор реакция, оттегі тотығу баяу жүреді. оның түрлі аспектілеріне қызығушылық. Біріншіден, ол кейіннен қара, анық көрінетін жарқылда, жылы. Екіншіден, тотығу химиялық заттар әрқашан озон қалыптастыра отырып, орын алады. P + O2 → PO + O, содан кейін: O + O2 → O3 - phosphoryl PO - схемасы Бұл аралық мүмкіндік байланысты. Үшіншіден, оның салдарынан иондалуы Атмосфералық ауаны электрөткізгіштігі күрт өзгеруіне байланысты тотығу. Химиялық реакциялардың айтарлықтай қыздыру жоқ жарық оқшаулау, chemiluminescence деп аталады. ылғалды ортада аралық PO қалыптастыруға байланысты жасыл chemiluminescence.

фосфор тотығу ғана белгілі бір оттегі концентрациясы жүреді. Бұл ең төменгі шегінен төмен және ең жоғары жоғары болуы тиіс емес ішінара қысым О2. Interval өзі температура және басқа да факторларға байланысты. Мысалы, стандартты жағдайларда реакция жылдамдығы таза оттегі, фосфор тотығу артады, ол 300 мм рт.ст. жеткенше. Арт. дерлік нөлдік оттегі ішінара қысым, содан кейін төмендейді және 700 мм.сын.бағ жетеді құлайды кезде. Арт. Жоғарыда. фосфор ретінде дерлік тотығады емес Осылайша, оксиді, қарапайым жағдайында қалыптасты.

фосфор пятиокиси

Ең типтік фосфор пятиокиси оксиді немесе табылады жоғары оксиді фосфор, P2O5 туралы. Ол өткір иісі бар ақ ұнтақ. оның молекулалық массасы жұп анықтау кезде, ол дұрыс жазба формуласы P4O10 екені анықталды. сондықтан құрғатқыш сұйықтықтарды немесе газдарды ретінде пайдаланылады, бұл жанбайтын зат, ол 565,6 С температурада барлық тән қасиеттері -kislotny ангидрид P2O5 оксиді ериді, бірақ ол Запоем ылғалды сіңіреді. фосфор оксиді химиялық заттардың бір бөлігі болып табылатын, су алуы мүмкін. 4P + 5O2 → 2P2O5: ангидрид оттек атмосферасында немесе ауада фосфордың жануы, O2 схемасын жеткілікті мөлшерде қалыптасады. Ол қышқылы H3PO4 өндірісінде қолданылады. сумен байланыста үш қышқылы құра алады:

• Метафосфор: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Фосфор: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

фосфор пятиокиси мұндай ағаш немесе мақта сияқты, су және су бар заттармен күшпен әрекеттеседі. Бұл тіпті өртке себепші болуы мүмкін жылу үлкен мөлшерін қалыптастырады. Ол тіпті / м³ 1 мг сондай-ақ төмен шоғырлануы, және тыныс алу жолдарының шырышты (ауыр күйіктер терінің, көздің бар) металл тот туғызады және өте тітіркендіргіш.

фосфор триоксид

Фосфор ангидриді немесе фосфор триоксид, P2O3 (P4O6) - 23,8 С температурада балқиды және жағдай 173,7 С температурада қайнайды ақ кристалды қатты (сияқты пайда балауыз) болып табылады, ақ фосфор, P2O3 өте улы болып табылады . оның барлық қасиеттері бар Бұл қышқыл оксиді. Фосфор оксиді 3 салдарынан оттегі тапшылығы бар ортада еркін зат (P) баяу тотығу немесе жану үшін құрылады. P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: фосфор триоксид қышқылы қалыптастыру суық сумен баяу әрекеттеседі. H3PO3 және H3PO4: Бұл фосфор оксидінің ыстық сумен жігерлі әрекеттеседі реакциялар әр түрлі жолдармен өтеді, нәтижесі, фосфор гидрида және қышқыл қызыл фосфор (өзгертілген allotropic podukt) құра алады. қоспасы P4O7, P4O8, P4O9 оксидтері құрылған, онда фосфор атомдарының бөлшектенуінің кейіннен P4O6 ангидридін термиялық ыдырауы. құрылымға сәйкес олар P4O10 ұқсайды. Ең осы P4O8 зерттелген.