Ғылыми жаңалықтардың кезеңдері - Паули принципі

саласында жұмыс істейтін өткен физиктердің ең маңызды жетістіктері материяның құрылымын кезінде электронды-ядролық деңгейіне пікір, өткен ғасырдың басында қараңыз. микромире зерттеу осы ұшқыр бірі деп аталатын ғылым тарихында белгілі «Паули принципі.» уақытта ол күрт микроәлемнің шындығына туралы көптеген ұғымдар өзгертетін құбылыстар кванттық табиғаты атомның ішіндегі орын анық болды. Ал бұл не - кванттық? болуы мүмкін емес, ол төмен, оның ең төменгі «бөлігінде» түрінде блок өлшеу физикалық шама Мұндай. Мысалы, бірінші электрон орбитаға радиусы 5.29 кем бола алмайды · 10-11 м арақашықтық бұл мән айтуға дұрыс емес кем -. Олар бар еді.

Кванттық электрондық және атом құрайды басқа бөлшектердің сипаттағы түсінігін кеңейтеді, бұқаралық, күші, энергиясы таныс физикалық ұғымдар болып табылады. Және, әрине, Әлемнің «құрылыс блоктары» туралы айтуға жататын, оларды сипаттау үшін құралдар құрылды. Содан бері, электрон мемлекеттік кванттық деп аталатын төрт сандар, сипатталады. Осы сандарды түрлі комбинациялары кез келген электрон ғана толық және қайталанбас келбеті айқындалады. ол энергетика, ғарыш және электрон ішкі күйлерін сипаттау мүмкін болды соң, күн тәртібіндегі келесі мәселе алды - және қалай әрбір атомы көп болуы мүмкін электрондар, ядросының айналасында орналасқан? Олар қалай «оралған» болып табылады? Осы мәселені зерттеу енді Паули принципін ретінде белгілі заң әзірлеу, алып келді. оның мәні неде?

Кішкентай өзін-өзі білім

негізгі және электрондар орталығында және ядросының айналасында орбитада тиісінше аластауды - оның қарапайым түрінде 1. атом негізгі компоненттері бар. ең төменгі ықтимал «сыбаға» қашықтықта - Орбита радиусы (жәйттерді N) бір квант бастап бүтін сандар мәндер қабылдайды. жағдайда, қашан N = 1, біз электронды ең төменгі энергия бар айналдырады, ол ең төменгі «төмен» орбитаға бар. энергия деңгейі электрон, сондай-ақ басты деп аталады кванттық саны п, анықталады. N берілген радиусы үшін формула N = 2 (N • N) осы орбитада электрондардың санын есептеу мүмкін екенін ескеріңіз. кез келген саны орбитада электрон Бұл оңай есептелетін шектеу саны N: бірінші - екі, екінші - үшінші сегіз - он сегіз, т.б. N артық емес электрондардың мөлшерде снарядтар толтыру Бұл тұжырым, - Паули принципін бар маңызды нүктесі болып табылады.

2. Электрондық энергетика және кіші әрбір ірі деңгейі болуы мүмкін. Олар жағы (немесе орбиталық) деп аталатын л, кванттық саны белгіленеді және л құны электрондық бұлт кеңістіктік пішінін анықтайды 4. л 0 мәнді болуы мүмкін: сфералық, Dumbbell және т.б.

3. электрон қозғалысы, басқа сөзбен айтқанда, ағымдағы ағыны дөңгелек магнит өрісінің құруға әкеледі. Бірақ бұл жағдайда, орбиталық электрон магнитті сәт, басқа сипатталады, үшінші, кванттық саны мл. Бұл магниттік деп аталады кванттық саны және магнит өрісінің бағыты электронның орбиталық импульс бір проекция. мл санын қабылдай алады құндылықтар, нөлдік құны -L бастап + L диапазонында өтірік, және олардың барлығы (2L + 1) болуы мүмкін.

4. Соңында, кванттық электрон соңғы тән - сығу. Ол = тек екі ерекшелігі мс = + 1/2 және мс құрайды -1 / 2. жұлын физикалық мәні - электрон серпін механикалық моменті, кеңістікте өз қозғалысын байланысты ешқандай бар.

Паули принципін Байланыс және периодтық жүйесі Д.И. Менделеев

1925 жылы микромире іргелі қасиеттерін физика ашылуы тек Менделеев кестеге маңызы салыстырмалы жасалды. Бұл оның «Өкіл әке» атауын алды, содан бері Паули принципін ретінде белгілі болды. материалдар мен периодтық жүйедегі шеңберінде олардың өзара ғылым ретінде химия және т.б. атомдарының бірлестігінің болып жатқан процестерге тетіктерін, молекулалар, және білім, көптеген түсіндіре алмады басты себебі атом егжей-тегжейлі деңгейі, химия тұрғысынан, атом ұғымдар электронды өзегін бастады. болды Бұл атом-молекулалық ұғымдар пайда шамамен 150 жыл бұрын өздерін құрды - он тоғызыншы ғасырда. Сәл кейінірек, А.М. Butlerof химиялық қосылыстардың теориясын әзірледі, содан кейін ашылған болатын мерзімді заң. Бұл бізге атомдар молекула дүниеге ұсынуға және құрылғының атом «экономика» түсіну беруге мүмкіндік берді.

Паули принципі бойынша тұжырымдалған хабарлағаннан кейін электронды моделін кванттық сипаттамаларын мәнін түсіну мүмкін болды. ол сурет Shell келісімнің және электрондарды толтыру тәртібін түсіндіру алынған. принципін мәні электрондар жоғарыда төрт кванттық ерекшеліктері атомның кез келген комбинациясы болуы мүмкін екенін, бірақ барлық кванттық сипаттамалары бірдей екі электрон, тұрады мүмкін емес.

Паули принципін бар заңдардың атом құрылымының, анықталған басты нәтижесі - физика, яғни, Shell электрондарды толтыру тұрады құбылыс, табиғаты. Ал бұл, өз кезегінде, мерзімді заң қолдауға фонды берді. Осылайша, «химиялық» атомдар мен молекулалардың заңдардың жалпы құрылымында мазмұны атомның ішкі «архитектурасын» құрылыс физика оның іргелі бекіту алды.