Натрий оксиді

Натрий табиғатта ең мол болып табылады және әдетте (бірінші топта 3-ші кезеңнің негізгі топ сақталған) 11-ші орынға өткізу периодтық кестеде сілтілік металл пайдаланылады. оттегі нысандарымен өзара арқылы Na2O2 асқын тотығы. біз осы деп айтуға болады , ең жоғары оксиді натрий? Әрине, бұл зат, өйткені тотықтарының класына тиесілі емес, және оның құрылымдық формуласы осы түрінде жазылған емес: Na-O-O-Na. Мұндай химиялық элемент оттегі байланысты онда тотықтары, сондай-ақ Жоғары қоңырау, тотығу жоғары дәрежесі бар. Натрий +1 бір ғана тотығу мемлекет бар. Сондықтан, бұл химиялық элемент тұжырымдамасы «жоғары оксиді» жоқ.

Натрий оксиді бейорганикалық зат, молекулалық формуласы ол Na2O. Молярлық массасы 61,9789 г / моль тең. натрий оксиді тығыздығы / см³ мөлшерінде 2,27 г тең. пайда болуы, бұл ° С 1132 температурада балқиды және C ° 1950 температурада қайнайды және, осылайша, ыдырайтын ақ түсті қатты жанбайтын заттар болып табылады. Суда еріген кезде, оксиді дұрыс гидроксиді деп аталатын керек натрий гидроксиді, қалыптастыру, нәтижесінде онымен күшпен әрекеттеседі. Na2O + H2O → 2NaOH: Бұл реакция теңдеуі сипаттауға болады. химиялық қосылыстар (Na2O) негізгі қауіп, ол сол арқылы агрессивті каустикалық сілтімен қалыптастыру, сумен күшпен әрекеттеседі, бұл.

4Na + O2 → 2Na2O: натрий оксиді құрамында оттегі төмен ортада 180 ° С жоғары температураға дейін металл қыздыру арқылы алынуы мүмкін. реакция өнімі асқын 20% және қажетті өнімнің тек 80% дейін қамтитын болады, өйткені бұл жағдайда ол, таза оксиді алу мүмкін емес. Na2O алу басқа да жолдары бар. Na2O2 + 2Na → 2Na2O: Мысалы, металл артық асқын қоспасы қыздыру арқылы. Сонымен қатар, тотықты оның гидроксидімен натрий металдың өзара арқылы дайындалады: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, сондай-ақ тұз реакция арқылы азот қышқылы сілтілік металл бар: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Барлық осы реакциялар натрий артық өтеді. Сонымен қатар, 851 ° С дейін карбонат сілтілік металл қыздыру арқылы алуға болады көміртегі диоксиді Na2CO3 → Na2O + CO2: реакция теңдеуі және металл оксиді.

натрий оксиді айқын негізгі қасиеттері бар. Сонымен қатар, ол сондай-ақ, белсенді қышқылдар мен қышқыл оксиді ынтымақтасып отыр, сумен күшпен әрекеттеседі. Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O: тұз қышқылымен реакция тұз және су құрылған. Na2O + SiO2 → Na2SiO3: мен кремний диоксидінің түссіз кристалдар бар реакция арқылы Силикат сілтілік металл қалыптасады.

оксиді және басқа да сілтілік металл ретінде натрий оксиді, - калий үлкен практикалық маңызы жоқ. Бұл материал әдетте реагент ретінде пайдаланылады, ол өнеркәсіптік (сода әк) шыны және сұйық маңызды құрамдас бөлігі, алайда оптикалық көзілдірік емес бір бөлігі болып табылады. Әдетте, өнеркәсіптік шыны шамамен 15% натрий гидроксиді, 70 кремний диоксиді% (кремний диоксиді) және 9% әк (оксиді бар кальций). Карбонатты Na кремний ериді, онда температураны төмендетуге флюс ретінде қызмет ететін. Сода шыны калий-калий-әк немесе қорғасын төмен балқу температурасын бар. Бұл сусындар, азық-түлік және басқа да тауарлар үшін терезе шыны және шыны контейнерлер (бөтелке және банка) өндiру үшiн пайдаланылатын, ең көп таралған болып табылады. Шыны ыдыс жиі шыныққан сода әк-кварцты шыныдан жасалған.

Сода-әк силикатты шыныдан 1675 дейін температурада балқыту пешінде - шикізатты балқыту арқылы алынған - карбонатты Na, әк, доломит, кремний диоксиді (кремний диоксиді), алюминий оксиді (глинозем) және агенттердің аз мөлшерін (мысалы, Na сульфаты, аммоний хлориді, Na) С ° бар шикізаттан дайындалған Жасыл немесе қоңыр бөтелке темір оксиді. терезелер өндіру үшін пайдаланылады шыны артында шыны ыдыста магний тотығы және натрий оксиді сомасы.