Калий хроматы. химиялық және физикалық қасиеттері дайындау. қолдану

калий хроматы немесе калий hromovoloknisty (халықаралық атауы: Kalium chromicum, Kaliumchromat, калий хроматы) - суда еритін, ромбической жүйесінің сары кристалдар бейорганикалық қосылыс болып табылады. Ол еркін мемлекетте өмір сүрмесе хром қышқылы H2CrO4, тұздары жатады. CrK2O4: формула мынадай зат калий хромат жылы

калий хромат қалай алуға болады?

бірнеше жолмен алынған Hromovoloknisty калий:

хром оксиді тотығу калий хлориді 1. (реакция 500-700 градус температурада орын алады):

Cr2O3 (хром оксиді) + KClO3 (калий хлориді) + K2CO3 (калий карбонаты) = 2K2CrO4 (калий хроматы) + KCl (калий хлориді) + 2CO2 (көмір қышқыл газ)

хром оксиді еритін 2. калий гидроксиді :

CrO3 (хром оксиді) + 2KOH (калий гидроксиді) = K2CrO4 (калий хроматы) + H2O (су)

қыздыру арқылы дихромат калий (реакция 500-600 градус температурада жүзеге асырылады) ыдырау 3.:

4K2Cr2O7 (калий бихроматын) = 4K2CrO4 (калий хроматы) + 2Cr2O3 (хром оксиді) + 3O2 (оттегі)

калий гидроксиді қоюлатылған ерітіндінің әсерінен 4. дихромат калий :

K2Cr2O7 (калий бихроматын) + 2KOH (калий гидроксиді) = 2K2CrO4 (калий хроматы) + H2O (су)

5. «tarapakait» деп аталады сирек минералды сипаты. Ол калий қорытпасын hromovoloknisty.

Калий хроматы химиялық қасиеттері:

разбавленного қышқылдары hromovoloknisty калий 1. кімнің формуласы K2Cr2O7 калий бихроматын, кіреді. Мысал Келесі реакция болып табылады:

2K2CrO4 (калий хроматы) + 2HCl (тұз қышқылы сұйылтылған) = K2Cr2O7 (калий бихроматын) + 2KCl (калий хлориді) + H2O (су)

күшті қышқылдар бірлесіп 2. түрлі реакция мысалы, орын алады бар:

K2CrO4 (калий хроматы) + 2HCl (концентрацияланған түрінде тұз қышқылы) K = (Cr (Cl) O3) (кешенді хром) + KCl (калий хлориді) + H2O (су)

қасиеттерін тотығу калий хроматы ыстық концентрлі қышқылдар экспонаты бар реакция 3.. Мысал Келесі реакция 90 градус температурада жүзеге асырылады:

2K2CrO4 (калий хроматы) + 16HCl (тұз қышқылы) = 2CrCl3 (хром хлориді) + 3Cl2 (хлор газ сияқты) + 4KCl (калий хлориді) + 8H2O (су)

4. Hromovoloknisty калий алмасу реакцияларының жасасуы мүмкін. Мысалы:

K2CrO4 (калий хроматы) + 2AgNO3 (күміс нитраты) = Ag2CrO4 (күміс хроматы тұнба) + 2KNO3 (калий нитраты)
K2CrO4 (калий хроматы) + Hg2 (NO3) 2 (сынап нитраты) = Hg2CrO4 (сынап хромат тұнба) + 2KNO3 (калий нитраты)

физикалық қасиеттері калий хромат туралы:

1. тығыздығы 2,732 г / см3.
2. Калий хроматы 968,3 ° С кезінде ериді 668 градус температурада қызыл алтыбұрышты кезеңіне кіреді - басқа түсті сатып - қызыл. Алайда, салқындату кезінде қайтадан сары болды.
3. Пішіндер сары кристалдар робмылық жүйесі.
4. Ол ғарыш тобының P-NAM тиесілі.
5. парамагнитных нұсқайды.
суда ерімейтін этанол 6. Poor еритін,. этил спирті және диэтил еритін.
7. молярлық массасы 194,19 г / моль болады.

калий хромат оптикалық қасиеттері:

1.74 сыну көрсеткіші

Онда қолданылатын калий хроматы?

1. былғары өнеркәсібі тотығу агент ретінде пайдаланылады. ретінде протравы пайдаланылатын мата бояу жылы.
2. Ол арнайы химиялық майсыздандыру электролит құрамын компоненті ретінде пайдаланылады.
балауыз және мұнай ағартқышы 3..
тотықтырғыш ретінде органикалық синтез, мысалы, бояғыштар өндіру 4..
күміс электрохимиялық тотығу дайындау үшін, сондай-ақ мыс және күміс қорытпалардан өнімдерін өту үшін пайдаланылатын 5. Сондай-ақ, hromovoloknisty калий ерітіндісі.
6. медицинада гомеопатикалық құрал ретінде пайдаланылады.
зертханалар ыдыс 7. бұрын суық қаныққан, концентрлі күкірт қышқылын және K2Cr2O7 ерітіндісін тең көлемінің қоспасы болып табылады.

Калий бихроматын (техникалық атауы - Chrompick)

Ол қызыл-қызғылт сары түсті кристалдар білдіреді. Жоқ кристалды нысандары, текше сантиметр 2,684 грамм тығыздығы, 397 градус еріп келеді. одан әрі қыздырғанда ыдырайтын. 20 градус суда ерігіштік су 100 грамм тұз 12.48 грамм тең. Калий бихроматын кеңінен пиротехника тотықтырғыш, матч өнеркәсіп және hromametrii жылы реагент ретінде пайдаланылады.